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Chap 1 :
  Acide Fort dissocie totalemment dans l'eau
  2H20=H30+ + HO- = h + w
  Activité Ci/C0 pour un solide ou liquide pur a=1
  fonctionne avec Pi/P0
  
Q<Keq alors direct

Reac 3=2+1 -> K1*K2
     3=n*1 -> (K1)^n
     
Resistance pL/S
Conductivité = 1/p K=L/S G=1/R=I/U
Somme des i -> Landa i0*Ci

Electrolyte fort Ef 0 -> C et C

Electrolyte faible -> Coef de dissociation
C -> 0
C(1-x) -> Cx

Chapitre 2 :
  Oxonium h30+
  Hydroxyde h20
  Ammonium NH4+
  Acétique CH3COOH / éthanoate CH3COO-
  Ferique Fe3+/ Ferreux Fe2+
  
  Acide dans l'eau donne base conjug + H30+
  Base dans l'eau donne acide conjugé + HO-
  
  Ke=10^-14
  pH=-logh -> h=10^-pH
  si h>w alors acide 
  
  pka=-logKa
  + pka petit + acide fort
  pka+pkb =14
  Nh3/Nh4+ pka =9.2
  Ch3Coo-/CHCOOH =4.8
  sur diagrame acide a droite et vers le bas
  Keq = 10^deltapka
  
  soit x et y 
  x+y=1
  C=Ca+Cb
  x=Ca/C y=Cb/C
  pH=pka+logy/x
  si x=y=0.5 pH=Pka
  
  Regle gamma base + fort vers acide le + fort
  Si a l'endroit Keq>1 favorable
  Majoritaire si 10x plus
  base ou acide fort : pH=pka+log(base/acide)
  
  Prédominance pka-1 et pka+1
  
Chapitre 3:
  pH acide fort :
    pH=-logC si C>3*10-7
    pH=7 si C<1*10-8
    pH=h^2-hc+Ke=0 si entre ces valeurs
    
  Base forte :
    pH=14-pc
    pH=7
    pH=w^2-wc+Ke
    
  Acide faible :
    C -> 0
    C(1-x)-> Cx
    C-h -> h
    Ka=h^2/C-h h négligé souvent si petit devant C
    
  si x<0.1 faiblement dissocié pH=1/2(pka-logc)
  pka-logC>2 Ah maj devant A-
  si x>0.9 faiblement dissocié pH=-logC
  pka-pC<1
  entre les deux moyennement et h^2+Kah-KaC=0
  
  si pH>6.5 autoprotolyse négligée
  
  Base faible:
    pareil mais w a la place de h et 14-pC pour faiblement
    
  Acide fort + base faible alors acide impose pH
  2 bases faibles, la + forte
  
Chapitre 4:
  x= avancement=ntitrant ajouté/ntitré=CbV/CaVa=CbV/CbVe=V/Ve
  
  suivi pH:
    C=CaVa/Va+Vb avec Va/Va+Vb=F
    
    titrage acide fort par base forte
    x=0 -> pH=-logCa
    x entre 0 et 1 -> pH=pC-log(1-x)
    =1 pH=pHeq
    plus que 1: 14-pC+log(x-1)
    
    Acide faible par base forte :
      x=0 moyenne des pka
      entre 0 et 1 -> pla+log(x/1-x)
      1 : 14-pOh=14-moyenne pka
      plus que 1 14-log(x-1)