Chap 1 : Acide Fort dissocie totalemment dans l'eau 2H20=H30+ + HO- = h + w Activité Ci/C0 pour un solide ou liquide pur a=1 fonctionne avec Pi/P0 Q<Keq alors direct Reac 3=2+1 -> K1*K2 3=n*1 -> (K1)^n Resistance pL/S Conductivité = 1/p K=L/S G=1/R=I/U Somme des i -> Landa i0*Ci Electrolyte fort Ef 0 -> C et C Electrolyte faible -> Coef de dissociation C -> 0 C(1-x) -> Cx Chapitre 2 : Oxonium h30+ Hydroxyde h20 Ammonium NH4+ Acétique CH3COOH / éthanoate CH3COO- Ferique Fe3+/ Ferreux Fe2+ Acide dans l'eau donne base conjug + H30+ Base dans l'eau donne acide conjugé + HO- Ke=10^-14 pH=-logh -> h=10^-pH si h>w alors acide pka=-logKa + pka petit + acide fort pka+pkb =14 Nh3/Nh4+ pka =9.2 Ch3Coo-/CHCOOH =4.8 sur diagrame acide a droite et vers le bas Keq = 10^deltapka soit x et y x+y=1 C=Ca+Cb x=Ca/C y=Cb/C pH=pka+logy/x si x=y=0.5 pH=Pka Regle gamma base + fort vers acide le + fort Si a l'endroit Keq>1 favorable Majoritaire si 10x plus base ou acide fort : pH=pka+log(base/acide) Prédominance pka-1 et pka+1 Chapitre 3: pH acide fort : pH=-logC si C>3*10-7 pH=7 si C<1*10-8 pH=h^2-hc+Ke=0 si entre ces valeurs Base forte : pH=14-pc pH=7 pH=w^2-wc+Ke Acide faible : C -> 0 C(1-x)-> Cx C-h -> h Ka=h^2/C-h h négligé souvent si petit devant C si x<0.1 faiblement dissocié pH=1/2(pka-logc) pka-logC>2 Ah maj devant A- si x>0.9 faiblement dissocié pH=-logC pka-pC<1 entre les deux moyennement et h^2+Kah-KaC=0 si pH>6.5 autoprotolyse négligée Base faible: pareil mais w a la place de h et 14-pC pour faiblement Acide fort + base faible alors acide impose pH 2 bases faibles, la + forte Chapitre 4: x= avancement=ntitrant ajouté/ntitré=CbV/CaVa=CbV/CbVe=V/Ve suivi pH: C=CaVa/Va+Vb avec Va/Va+Vb=F titrage acide fort par base forte x=0 -> pH=-logCa x entre 0 et 1 -> pH=pC-log(1-x) =1 pH=pHeq plus que 1: 14-pC+log(x-1) Acide faible par base forte : x=0 moyenne des pka entre 0 et 1 -> pla+log(x/1-x) 1 : 14-pOh=14-moyenne pka plus que 1 14-log(x-1)