chimie.py

Created by mbtp07
Created on February 03, 2022
1.65 KB
I- PH :
  pH=-log(H30+/c0) -> Marche pour [H30+]sup 10^-2
  H30+=c0*10^-pH
  v=1/LO
  Absorbance=k*concentration -> Beer-Lambert
  Conductance G=1/Resistance=I/U
  Conductivité=ecart electrode/surface des electrodes*G
  Conductivité molaire ionique = SLOi*[Xi]

II- Acide/Base :
  Acide cède H+
  AH=A-+H+
  Espece amphotère= les deux comme l'eau
  
III- Methode Chimiques :
  titre massique w=msoluté/msolution * 100
  Densité= p/peau
  Methode tangentes, dérivée
  A l'equivalence na=nb ca*va=cb*vb
  
IV- Evolution temporelle :
  vitesse volumique d'app = d[produit]/dt
  vitesse vol de disp = - d[reactif]/dt
  Ordre 1: vapp=k*[A]
           vdisp=k'*[A]
  
V- Sens evolution :
  Des fois pas totale = equilibre dynamique
  Taux avancement = xf/xmax
  Quotient de réaction = [C]^c*[D]^d/[A]â*[B]^b
  Avec aA+bB=cC+dD
  Et contante d'equilite K(t) pareil avec etat final
  Q(r) evolue pour atteindre K(t)
  Si Qr,i plus petit que K alors sens direct sinon indirect 
  Egal alors Equilibre
  
VI- Force acide base :
  Si acide+h20 pas consommé entierement a la fin alors faible 
  Aussi si faible reaction pas totale
  Fort xmax=xf et Faible Xmax grand que xf
  Ex fort : HNO3, HCL
  ph acide fort avec -log[h30+]
  Faible Ka = [A-]*[H30+]/[AH]
  +Ka est fort + Acide fort
  Pka inverse
  Pka=-logKa
  H20+H20=H30++OH- = autoprolyse de l'eau
  Ke=[OH-]*[H30+]=10^-14 
  pke=-logKe=14
  Si eau pure pH=1/2Pke=7 -> Ph neutre 
  Acide: +H30+ Basique: + OH-
  On peut déduire la concentration d'un ph en passant par OH-*H30+=Ke=10-14
  + base fort alors acide conjugée est faible
  NaOh=Base forte
  pH=pKe+logc
  Solution tampon change pas trop son ph=pka avec ajout