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autoprotolyse de l'eau, eau est le seul réactif
Ke = produit ionique de l'eau
Ke = [HO-]eq * [H3O+]eq
Ke = 10**-14 à 25°C
pKe = -log(Ke)

AH+H20 ff A- + H3O+
si xf/xmax = 1, AH est fort et ne peux exister en solution
sinon AH est faible, il existe en solution acqueuse
pour un acide fort :  c = [H3O+]eq

Ka=constante d'acidité d'un couple AH/A-
Ka=constante d'équilibre associée à la réaction entre AH et H20
pKa=-log(Ka)
ka=10**-pKa

Plus le taux d'avanvement d'un AH faible avec l'eau est grand, 
plus l' AH est fort
Plus le taux d'avanvement d'un A- avec l'eau est grand, 
plus l' A- est fort
Plus Ka est grand, plus pKa est petit, et plus la force de l'AH est élevé
et plus la force de l'A- est basse

Le pH d'une solution contenant les espèces d'un couple AH/A- vérifie :
ph = pKa + log([A-]eq/[AH]eq) 
Si ph<pKa, alors [AH]eq > [A-]eq
si pH=pKa, alors [AH]eq = [A-]eq
si pH>pKa, alors [AH]eq < [A-]eq
S'il y a un pKa, l'acide est faible