atomes.py

Created on February 02, 2025
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🔹 Formules de Lewis

Formule : A = Z + N
A = nombre de masse (nucléons).
Z = numéro atomique (protons).
N = nombre de neutrons.

Atomes : électrons de valence en ● autour du symbole.
Liaisons covalentes :
Simple (-) : partage de 2 électrons (H—H).
Double (=) : partage de 4 électrons (O=O).
Triple (≡) : partage de 6 électrons (N≡N).
Règle de l’octet : 8 électrons sauf H (2).
🔹 Géométrie des Molécules (VSEPR)

Linéaire (180°) : CO2 (O=C=O).
Triangulaire plane (120°) : BF3.
Tétraédrique (109,5°) : CH4.
Pyramidale (~107°) : NH3 (1 doublet non liant).
Coudée (~104,5°) : H2O (2 doublets non liants).
💡 Méthode pour répondre :

Dessine Lewis (électrons de valence, liaisons).
Compte les doublets autour de l’atome central.
Utilise VSEPR pour trouver la géométrie.
Vérifie l’octet (ou duet pour H).
🎯 Exemple rapide : H2O

O = 6 électrons → 2 liaisons H et 2 doublets non liants.
Géométrie coudée (~104,5°) à cause des doublets non liants.