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retenons1
une réaction d'oxydoréduction est une réaction faisant intervenir un échange d'éléctron:
une oxydation est une perte d'éléctrons
l'entité qui perd des électrons est un réducteur
       oxydation   2+   -
     fe    =     fe  +2e
réducteur

une réduction est un gain d'éléctrons
l'entité qui gagne des éléctrons est un oxydant
        2+   -  réducteur
      cu  +2e      =      cu
  oxydant

lors d'une réaction d'oxydoréduction
l'oxydant prend des électrons au réducteur
                            2+     -
demi-equation {      fe  =fe   + 2e
                 2+    -
électroniques {cu   +2e  =cu
                  2+               2+
équetion bilan  cu  +fe  =cu   + fe
            oxydant  réducteur

retenons 2:
  couple oxydant/réducteur
  la notion générale d'un couple oxydant/réducteur est ox/red.
  les éléments d'un couple oxydant/réducteur sont reliés par la demi-équation électronique: 
                  réduction
    oxydant + ne  ==========  réducteur  avec n entier
                  Oxydation
la réaction peut évoluer dans les deux sens suivant les conditions expérimentales.
couple fe2+/fe : fe2+ + 2e- = fe           couple cu2+/cu : cu2+ +2e- = cu