coico
Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons Réducteur : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons Ex : Cu2+ (oxydant) + 2e- = Cu (réducteur) Réaction redox : transformation au cours de laquelle l'oxydant d'un couple réagit avec un réducteur d'un autre couple. Ex : Ag+ et Cu Ag+ + e- = Ag x2 Cu = Cu2+ + 2e- -------------- 2Ag+ + Cu = Ag + Cu2+ Pour écrire une réaction rédox, il faut d'abord écrire les demi-équations électroniques pour chaque couple en plaçant les réactifs à gauche et ensuite utiliser si nécessaire des coefficients multiplicateurs pour faire disparaître des électrons. mol = n Déf : La masse d'une mole d'un élément chimique est appelée masse molaire atomique et se note M. Elle se trouve dans la classification périodique des éléments. Ex : M(H) = 1.0 g·mol M(C) = 12.0 g·mol M(Fe) = 55.8 g·mol Déf : Pour trouver la masse molaire d'une molécule, il suffit d'additionner les masses molaires des atomes qui la constituent. Ex : M(H2O) = 2M(H) + M(O) = 2x1.0 + 16.0 = 18.0 g·mol-1 Déf : La masse molaire d'un ion monoatomique est égale à celle de l'atome correspondant. Ex : M(Ag+) = M(Ag) n = m/M Ex : glucose C6H8O6 m = 12.0 g --> n ? M(C6H8O6) = 6x12.0 + 8x1.0 + 6x16.0 = 176.0 g·mol n = 12/176 ≈ 0.068 mol Déf : Une solution est constituée d'un solvant (eau... elle est alors aqueuse) et d'un soluté. La concentration en quantité de matière d'une solution s'écrit C(mol·L-1) = n soluté(mol) ------------- V solution(L) Ex : On dissout une masse m(CuSO4) = 1.5 g dans V = 50 mL C = ? M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O) = 63 + 32 + 4x16 = 159.6 g·mol n = m/M = 1.5/159.6 ≈ 0.0094 mol C = 0.0094/0.0050 ≈ 0.19 mol·L-1