courselectrolyseb.py

Created on May 15, 2023
863 Bytes
# Type your text hereLors de l'électrolyse, les réactions ch


Voici les mêmes réactions que j'ai données précédemment, mais cette fois-ci,avec 
des égalités à la place des flèches pour représenter les réactions :

À la cathode :
M+ + e- = M (où M représente le cation)

Exemple : Cu2+ + 2e- = Cu

À l'anode :
X = X+ + e- (où X représente l'anion)

Exemple : 2Cl- = Cl2 + 2e-

Réaction globale :
En général, les réactions à la cathode et à l'anode sont couplées, car la charge 
électrique doit être conservée. Par exemple, lors de l'électrolyse d'unesolution 
de sulfate de cuivre, la réaction à l'anode est :

2H2O = O2 + 4H+ + 4e-

Ces protons (H+) produits à l'anode se combinent ensuite à l'électrode négative 
(cathode) avec les électrons pour former de l'hydrogène gazeux (H2) :

2H+ + 2e- = H2