c4.py

Created on February 08, 2022
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Un acide selon Bronsted est une espèce chimique
capable de céder un proton H+

 équation de la réaction de HA en tant qu'acide sur l'eau :
HA(aq)+H2O(l)=A**-(aq)+H3O**+(aq)

K=([A**-(aq)]eq[H3O**+(aq)]eq)/[HA(aq)]eq

Ka2=10**-pKa2

HA(aq)+H2O(l)=H2A**+(aq)+HO**-(aq)

K'=[H2A+]*[HO-]/[HA]
On multiplie le numérateur et le dénominateur par [H3O+]
K'=[H2A+]*[HO-]*[H3O+]/[HA]*[H3O+]
or [HO-]*[H3O+]=Ke et [H2A+]/[HA]*[H3O+]=1/Ka1
K'=Ke/Ka1 
          
  H2A+  pKa1   HA   pKa2   A- 
__________|__________|_______> pH
         4.3         7
        
Un acide est fort s’il de dissocie
totalement lors de sa mise en
solution. 
On a alors la relation 
[H3O+]=C 
•Un acide est faible s’il se
dissocie partiellement lors
de sa mise en solution. 
On a alors la relation
[H3O+]≠C         

[H3O+]=10**(-pH)

pH = pKa + log [base]/[acide]

xf=(10**(-pH)).V

n=c*V
taux d'avancement=xf/xmax
taux d'avancement=1 reaction totale
taux d'avancement<1 reaction equilibree

quotient de reaction chimique:
  aA(aq)+bB(aq)-><-yC(aq)+zD(aq)
Qr.t=((a(C)**y)-(a(D)**z)/((a(A)**a)-(a(B)**b))

Qr.t=((([C]**y)/c0)*(([D}**z)/c0))/((([A]**a)/c0)*(([B}**b)/c0))

quotient de reaction a l'equilibre:
  Qr.eq=K(T)
  
Si Qr=K(T) alors l'equilibre dynamique est atteint, la reaction n'evolue plus
Si Qr<K(T) reaction evolue dans le sens direct jusqu'a atteindre l'equilibre
Si Qr>K(T) reaction evolue dans le sens indirect jusqu'a atteindre l'equilibre

constante d'equilibre entre AH et H2O
KA(T)=([H3O+]eq*[A-]eq)/([AH]eq*c0)

produit ionique de l'eau
Ke(T)=([H3O+]eq*[HO-]eq)/(c0)**2

Si pH<pKa alors [AH]>[A-]
Si pH>pKa alors [AH]<[A-]
Si pH=pKa alors [AH]=[A-]