""" Un facteur cinétique est un paramètre qui influe sur la durée d’une transformation chimique, c’est-à-dire le temps qu’il faut pour passer de l’état initial à un état final donné. La température est un facteur cinétique : plus elle est élevée, plus la durée d’une transformation chimique est courte. La concentration des réactifs est un facteur cinétique : la durée d’une transformation chimique diminue quand la concentration du réactif en excès augmente. Un catalyseur est une espèce qui ne figure pas dans l’équation de la réaction et qui permet de diminuer la durée de réaction quand on l’introduit dans le système réactionnel. La cinétique chimique en solution aqueuse suit l’évolution de la concentration des espèces chimiques au cours du temps. Il existe trois principales méthodes de suivi. 1 Conductimétrie : la mesure de la conductivité permet la détermi- nation des concentrations d’espèces ioniques. 2 Spectrophotométrie : la mesure de l’absorbance permet la détermination de la concentration d’une espèce colorée (doc. 7). 3 Titrage : on titre l’espèce dont on cherche la concentration, dans un échantillon de la solution. v(app)(t) = d[X]/dt (t) À une date t donnée, la vitesse volumique d’apparition du produit X est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe [X](t). v(disp) = -v(app) Dans le cas d’une transformation totale le temps de demi-réaction t 1/2 est le temps nécessaire pour consommer la moitié de la quantité de matière du réactif limitant initialement présent. Une réaction chimique suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport au réactif A si la vitesse volumique de disparition de A est proportionnelle à la concentration en A : v(disp)(t) = k[A](t) La constante k est appelée constante de vitesse et s’exprime en s−1 L’équation différentielle vérifiée par [A] à la date t s’écrit : d[A]/dt + k[A] = 0 C’est une équation différentielle homogène d’ordre 1, à coefficients constants. Sa solution a pour expression [A](t)= Ce(-kt) où C est une constante. La condition initiale s’écrit à la date t = 0 : [A](0) = Ce(0) soit [A](0) = C On en déduit la loi d’évolution. Loi d’évolution de la concentration du réactif dans une réaction d’ordre 1 : = − [A](t)= [A]0 e(-kt) Pour identifier une réaction d’ordre 1 par rapport au réactif A, on trace la courbe représentative de ln([A](t)) en fonction de t. Si ce n’est pas une droite, la réaction n’est pas d’ordre 1. Si c’est une droite, la réaction est d’ordre 1 et la constante de vitesse k est égale à l’opposé du coefficient directeur de cette droite [A](t) = [A]0e(-kt) donc ln([A](t))=−ln([A]0)-kt la concentration des réactifs est un facteur cinétique. Au debut la concentration en "réactif" est élevé, la vitesse volumique de la tranformation est grande. Au fur et a mesure de la consomation, du "réactif" sa concentration diminue donc la vitesse diminue. """