Le gaz parfait est un modèle théorique de gaz dans lequel les molécules niont aucune interaction entre elles. Les gaz ( en particulier l'air a des pressions ouches de lapression atmosphérique peuvent être assimilés à des gaz parfaits. La loi des gaz parfaits donne la relation entre la pression P, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz parfait. Elle s'écrit : P.V = n.R.T P(Pa) V(m3) n(mol) R(J. K-1.mol) T(K) Dans cette relation R = 8,31 J.K-1.mol-1 est appelée constante des gaz parfaits et la température T est exprimée en kelvins (K) : T (K) = T (°C) + 273,15. Le volume molaire Vm d'un gaz est le volume d'une mole de ce gaz pour une pression et une température données Tous les gaz ont le même volume molaire pour une température et une pression données. Il est donné par la relation Vm= V/n c'est-à-dire Vm = R.T/ P C'est ce volume molaire qui est utilisé dans la formule donnant la quantité de matière d'un gaz n = V/ Vm /Titrage pH métrique / Pour titrer un acide, on utlise une solution d'hydroxyde de sodium (Na* + H0-) aussi appelée soude En haut solution titrante soude C2 est connue Ve Solution titrée est un acide V1 est connu mais pas la concentration La réaction de titrage HA (aq) + HO-(aq) -> A-(aq) +H20(l) Elle est TOTALE et RAPIDE comme toute réaction de titrage. A l'équivalence les réactifs ( HA et HO-) ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction de titrage. n (HA) dosé = n(HO-)E C1.v1 = c2.V2 Pour titrer une base, on utilise une solution d'acide chlorhydrique (H303+ Cl-). La réaction de titrage A (aq) + H30+ (aq) => AH(aq) + H20(l) A l'équivalence les réactifs ( A- et H3O* ) ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction de titrage. Titrage conductimetrique A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de l'équation de la réaction de titrage