""" Un acide est faible si sa réaction avec l'eau est non totale (limitée): Une base est faible si sa réaction avec l'eau est non totale (limitée) Plus un acide est fort plus le taux d'avancement final de sa réaction avec l'eau est proche de 1 Mais aussi: - plus il libère facilement un proton H*, plus son Ka est grand, - plus son pKa est petit, - plus, pour une concentration donnée, son pH est faible. Plus une base est forte, plus le taux d'avancement final de sa réaction avec l'eau est proche de 1. Mais aussi: plus elle capte facilement un proton H*, plus son Ka est petit. plus son pKa est grand, plus, pour une concentration donnée, son pH est grand. Si le pH de la solution est tel que pH = pKa du couple, alors [HA]eq= [A-]eq si le pH de la solution est tel que pH < pKa du couple, alors [HA]eq > [A-]eq la forme acide du couple est prédominante par rapport à la forme basique. Si le pH de la solution est tel que pH > pKa, du couple, [HA] < [A-] la forme basique du couple est prédominante par rapport à la forme acide. Pour justifier utiliser la formule de pH avec pKa et log Pour une solution aqueuse d'acide HA ou de base A- de concentration c mol.L-1, on a la relation [HA] + [A-] = C quel que soit le pH de la solution . On appelle diagramme de distribution , les courbes représentant les pourcentages d'acide HA et de sa base conjuguée A- en fonction du pH de la solution Le pH de la solution titrée à la demi-équivalence ( V2 = V=/2 ) est égal au pKa du couple du réactif titré pH 1/2 = pKa Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu par dilution modérée ou par ajout modéré d'un acide ou d'une base. [HO-]=C Un acide est fort si sa réaction avec l'eau est totale. pH = - log(C) Une base est forte si sa réaction avec l'eau est totale pH = 14 + log(C) """