acide1.py

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Un acide est une espèce 
chimique capable de fournir
un ou plusieurs protons H+.
CH3COOH (acide éthanoique) , 
NH4+ (ion ammonium), H30+ 
(ion oxonium), H20

Une base est une espèce 
chimique capable de capter
un ou plusieurs protons H+
CH3COO- (ion éthanoate),
NH3 (ammoniac) , H20, HO- 
(ion hydroxyde).

Une espèce chimique est
amphotère si elle est à la 
fois l'acide d'un couple 
et la base d'un autre couple.
L'ion hydrogénocarbonate
HCO3-


/Réaction acido-basique/

La double flèche entre 
les réactifs et les produits 
signifie que la réaction
s'effectue simultanément 
dans les deux sens direct 
et inverse.

L'état final du système 
chimique est alors un état
d'équilibre dans lequel les 
concentrations des différentes
espèces chimiques n'évoluent
plus.

Cette réaction acido-basique
correspond à une 
transformation limitée.

pH = - log ([H30+]/co)
et
[H30+] = co. 10-pH

Plus le pH est petit, plus 
[H30*] est grande.
Plus le pH est grand, plus 
[H30*] est petite.
La mesure de pH d'une 
solution aqueuse s'effectue
à l'aide d'un pH-mètre.