Les Molécules I- La molécule Une molécule est un édifice électriquement neutre constitué d'atomes liés les uns aux autres par des liaisons. Chaque atome admet un nombre particulier de liaisons, comme l'indique le tableau ci-dessous. H = 1 Halogènes = 1 O = 2 N = 3 C = 4 Une liaison entre deux atomes peut être simple, double ou triple. Une molécule peut être linéaire (ex : éthanol), ramifiée (ex : valine) ou cyclique (ex : benzaldéhyde). II- Formule d'une molécule La formule brute d'une molécule indique la nature et le nombre d'atomes qui la composent. Dans une formule développée, tous les symboles des atomes sont écrits et chaque liaison est indiquée par un trait (liaison simple), deux traits (liaison double) ou trois traits (liaison triple). Dans une formule semi- développée, les liaisons impliquant un atome d'H ne sont plus écrites. III- Isomères Deux molécules sont isomères lorsqu'elles ont la même formule brute mais des formules développées différentes (les atomes sont liés différemment entre eux). Des isomères ont des noms, des propriétés physiques et des propriétés chimiques différents. IV- Groupes caractéristiques Certains groupements d'atomes, autres que les seuls atomes de carbone et d'hydrogène, se retrouvent dans de nombreuses molécules et leur confèrent des propriétés chimiques particulières : ce sont les groupes caractéristiques. V- Méthode de construction Tout d'abord il faut construire la représentation de Lewis des atomes seuls présents dans la molécule. Ensuite repérer ceux qui font le plus de liaisons et commencer par eux dans la construction de la molécule. Ensuite placer ceux qui en font un peu moins. Ainsi de suite jusqu'au H. Si vous n'avez pas assez de H par rapport aux liaisons à faire restantes c'est que vous avez une ou plusieurs doubles (triples) liaisons à positionner.