TITRAGES Le dosage par titrage met en jeu une réaction chimique entre un réactif titrant et le réactif dont on veut déterminer la concentration (le réactif titré). Une réaction de titrage doit être unique, rapide et totale. Ce type de dosage est destructif (perte du produit). 3 types de dosage par titrage: - pHmétrique - colorimétrique - conductimétrique (avec des ions seulement) A l’équivalence, le réactif titré initialement présent et le réactif titrant versé ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. A l’équivalence, les réactifs sont totalement consommés ; ils sont donc tous les deux limitants. Pour l’équation bilan support de titrage suivante : aA + bB -> cC + dD xE = nA/A = nB/B (Ca x Va)/A = (Cb x Ve)/B Pour déterminer la quantité de réactif titré, il faut connaître le volume de réactif titrant Veq à l'équivalence. Titrage pHmétrique: On observe une brusque variation de pH à l'équivalence. La dérivée de la fonction pH = f(Vtitrant) passe par un extremum. On réalise un titrage pHmétrique lorsque la réaction de dosage est une réaction acide-base. 2 méthodes pour Veq: - meth des tangentes - tracer la courbe dpH / dV(titrant) = f(Vtitrant) La densité est une grandeur sans dimension (= sans unité). Cette valeur est une comparaison avec celle de l’eau. Par définition, la densité d’un liquide ou d’un solide est : d= ρ / ρeau avec ρeau= 1g.ml-1 Dilution: f = V fiole / V pipette TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE Un titrage conductimétrique est utilisé dans le cas où la concentration des espèces ioniques varie au cours du dosage. Au cours d'un dosage direct conductimétrique, la courbe σ =f(Vtitrant) présente des demi-droites. Le point d'intersection de ces demi-droites est le point équivalent E (VE, σE).