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EVAL 

REACTION ACIDE BASE

Un acide est une espèce chimique
capable de céder (ou donner) 
au moins un ion hydrogène H+
au milieu.
Comme, par exemple, l’acide 
éthanoïque :
  CH3COOH = H+  +  CH3COO-
(ion éthanoate)  

Une base est une espèce chimique
capable d'accepter (ou capter) 
au moins un ion hydrogène H+
du milieu.
Comme par exemple, l’ammoniac :
 NH3  +  H+ = NH4+
(ion amonium) 

Un acide et une base pouvant se
transformer l’un en l’autre par
l’échange d’un ion hydrogène 
forme un couple acide-base.

Comme par exemple, l’ion 
ammonium et l’ammoniac :
  NH3 + H+ = NH4+
Le couple acide base s’écrit :
NH4+ / NH3

On écrit de façon générale :
  AH/A- (acide/base)
  AH = A- + H+

CH3COOH / CH3COO- (acide 
ethanoique et ion ethanoate)
Ion ethanoate est la base 
conjuguee de l'acide ethanoique
NH4+ / NH3

Une réaction acide base met en
jeu 2 couples acide base.
Lors de la transformation 
chimique, il y a transfert 
d’un ion hydrogène de l’acide
d’un des couples vers la base
de l’autre couple.

La réaction n’est pas forcement
totale, on utilise donc la 
double flèche. 

Espece amphotere = capable de
se comporter en acide ou en 
base en fonction de l'espece
qui reagit avec elle. 
Elle appartient a 2 couples
acide-base. 

Ex : Eau 
  H3O+ / H2O
  H2O / HO-
En présence d'acide, elle joue
le rôle de base en acceptant 
un ion hydrogène.
En présence d'une base, elle 
joue le rôle d'un acide en 
cédant un ion hydrogène.

H3O+ = ion oxonium
HO- = ion hydroxyde