chim.py

Created on March 10, 2021
1.51 KB
# Type your text hereUne mole est une entités (atomes ou molécules). Ce nombre s’appelle la constante d’Avogadro note Na=6,02*10^23

#1kg.L^-1 = 1000g.L^-1 = 1g.cm^-3 = 1000kg.m^-3
#1L = 1dm^3 = 1m^3 = 100cL
#n=m/M
#n=P*V/M
#m=n*M
#m=P*V 
#n=V/Vm
#P=m/V
#m=P/V
#V=m/P 
#d=P(corps)/P(ref) air=1,29g.L^-1 ou Eau 1kg.L^-1
#M=masse molaire (g/mol^-1)
#m=masse échantillon (g)
#V=volume (L ou cm^3)
#P=masse volumique (g/L^-1 ou g/cm^-3)
#n=quantité de matière (mol)
#Vm=Volume molaire des gaz (L.mol^-1)
#d=densité
#Masse atomique=Na*m(atome)
#Un gaz parfait obéîtes a la loi des gaz parfaits:
#PV=n*R*T
#n=P*V/R*T
#V=n*R*T/P
#P=n*R*T/V
#T=P*V/n*R
#P: pression en Pa
#V: volume en m^3
#R: constante = 8,31
#T: température en Kelvin (K)

#T(K)= T(°C)+273,15

#Wi=mi/mtot
#Pm=100*mi/mtot
#Phi=Vi/tot
#Pvol=100*Vi/Vtot
#xi=ni/ntot
#Pi=xi*Ptot

#Wi=fraction massique 
#mi=masse du constituant
#mtot=masse totale
#Pm=pourcentage massique
#Phi=fraction volumique
#Pvol= pourcentage volumique
#Vi=volume constituant
#xi=fraction molaire en mol
#ni=: nombre de moles de constituant
#Pi=pression partielle

#Ci=ni/Vtot concentration molaire ou Ci=m/M*V
#Cm=mi/Vtot ou Cm=Ci*Mi concentration massique 
#ni=Ci*Vtot
#Vtot=ni/Ci


#Dilution volumétrique = Cm*Vm=Cf*Vf
#Dilution par pesée = Pm*mm=Pf*mr

#Coefficient de partage octanol eau
#Pow=Coctanol/Ceau

#Théorie cinétique des gaz
#Lorsque M gaz aux sa vitesse de diffusion baisse


#exotthermique chaleur se dégage 
#Endothermique absorption chaleur
#Athermique aucune énergie