Les 3 modes de transfert thermique: -conduction thermique L energie thermique, du fait de l agitation thermique au nv microscopique, se transmet de proche en proche ss transport de matiere. -convection thermique L energie thermique se transmet de proche en proche ds la matiere avc deplacement de celle ci. -rayonnement L energie thermique transmise ss support de matiere par rayonnement. Deux modes de transfert de l’énergie : – le travail W – le transfert thermique Q Systeme au repos macroscopique possédant l'énergie interne U (somme des énergies microscopiques, cinétique et potentielle) 1.Le 1er principe de la thermodynamique: -Variation d’énergie interne d’un système qui n’échange pas de matière avec l’extérieur, au repos macroscopique (Delta Em= 0) = Somme des transferts d energie entre systeme et/ou milieu exterieur par W et ou Q Delta Ui->f(J) = W(J)+Q(J) -Variation d’énergie interne Delta U i->f = = m (en kg) × c (en J·kg –1·K–1 ou J·kg–1·C–1) × (Tf – Ti) (en K)= m * c * (θf –θi) (en °C) Le modèle du gaz parfait : limité à des gaz à faible pression et dont les entités ponctuelles n’interagissent pas. P(Pa) *V(m**3) = n(mol) *R(Pa·m**3·mol**–1·K**-1 *T(K) Grandeur Propriété macroscopique microscopique Température T Agitation des entités du gaz (en K) Pression P Peu de chocs et uniquement entre entités et parois (en Pa) faible Masse volumique Entités éloignées les unes des autres ρ =m/V (en kg·m**–3) faible Thermostat: température extérieure constante -Calculer la pression d’un gaz, son volume, sa température ou sa quantité de matière. = Vérifier que le gaz est modélisable par un gaz parfait. Écrire l’équation d’état des gaz parfaits. Isoler la grandeur recherchée et effectuer le calcul en faisant attention aux unités -Calculer la variation deltaU d’énergie interne d’un système ou effectuer son bilan énergétique. = Définir le système, au repos macroscopique, qui n’échange pas de matière avec l’extérieur. Repérer les états initial et final du système. Identifier tous les transferts d’énergie entre le système et l’extérieur, repérer leur sens et signe. Effectuer la somme de ces transferts. Écrire le premier principe de la thermodynamique. Interpréter le signe de cette somme. -Exploiter la variation d’énergie interne d’un système incompressible dont la température varie. = Écrire la relation deltaUi->f= m × c × (Tf – Ti) ou deltaUi->f= m × c × (θf – θi). Rechercher les données fournies dans le texte concernant le système. Exploiter la relation précédente pour déterminer la grandeur recherchée.