acidebase.py

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Acide carboxylique RCO(2)H
Ion carboxylate RCO(2)-

Ion ammonium RNH(3)+
Amine RNH(2)

Acide carbonique CO(2),H(2)O
Ion hydrocarbonate HCO(3)-

Ion hydrogenocarbonate HCO(3)-
Ion carbonate CO(3)2-

Ammonium NH(4)+
Ammoniaque NH(3)

Hydroxyde de sodium Na+ + HO-

Ion oxonium H(3)O+
Eau H(2)O
Hydroxyde HO-

Acide ethanoïque CH(3)CO(2)H

Acide chlorhydrique H(3)O+ + Cl-

Acide nitrique H(3)O+ + NO(3)+

Ph=-log([H(3)O+]/c°)

[H(3)O+]=c°*10(-ph)

n=V/Vm
22,4 L.mol-1(0°C,101 325 Pa),24 L.mol-1 (20°C,1013,25 hPa)

Structure de Lewis électrons de valence
H(1) hydrogene
C(4) carbone
N(5) azote
O(6) oxygene

1.La réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau

 Ke: Produit ionique de l’eau
Ke= [H3O+]éq× [HO–]éq
pKe= –log Ke.
 25 °C, Ke= 10**–14,0
 25 °C, pKe= 14,0
 
2.La constante d’acidité d’un couple acide-base
 
-Constante d’acidité KA:
KA = [A–]eq× [H3O+]eq / [AH]éq 
et
 pKA = –log KA
 KA= 10**–pKA
 
-  Diagramme de distribution : il représente les pourcentages
des espèces acide et basique d’un même couple dans une
solution en fonction du pH de la solution.
 
-  Diagramme de prédominance:
—---------------------------------------
0       pKA = 1/2 pKe           14=pKe
 
 
-Solution tampon:
Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu par ajout de petites quantités d’acide ou de base, ou par dilution.
 
-Indicateur colore acido-basique:
Un indicateur colore est un couple acide-base dont les especes conjuguees n’ont pasla même teinte.
 
Un indicateur coloré est adapté à un titrage si sa zone de virage contient le pH à l’équivalence pHE.