PH= -log(H3O+)/C0 (avec C^0= 1mol/l) [H3O+]=C^0x10^-pH ACIDE: espece chimique capable de liberer facielement un iop H+ (selon bronsted) BASE: espece chimique capable de capter facilerment un iop H+ COUPLE ACIDE BASE CONJUGUES: AH/A+ avec A= n'importe quelle identité chimique dans un equation: acide (1)+ base (2)--> base (1)+acide(2) Une solution tampon est une solution dont la composition est telle que le pH varie peu par ajout de petite quantité d’acide ou de base ainsi que par dilution (ajout d’eau). anphotere = a la fois base et acide (perdre ou gagner) un H+ ETALONNAGE: DOSAGE PAR ETALONNAGE CONSISTE a determiner la concentration d'une solution en utilisant une grandeur mesurable proportionnelle a la concentration l'abosorbance A est proportionnel a la concentration la conductivité traduit la capacité a conduire le courant Un dosage par étalonnage se réalise en exploitant une grandeur proportionnelle à la concentration.-Loi de Beer-Lambert : Aλ=Ԑ∗L∗C Aλ : absorbance de la solution à la longueur d’onde l (pas d’unité) C : concentration en quantité de la solution (mol.L-1) Ԑ : coefficient d’absorption molaire (dépend de l’espèce qui absorbe et de la longueur d’onde de la lumière (L.mol-1.cm 1) L : largeur de la cuve (cm) Cette loi est valable pour des concentrations assez faibles (< 0,1 mol.L-1). La conductivité s d’une solution traduit sa capacité à conduire le courant. Elle est proportionnelle à la concentration des ions qui composent la solution : c’est la loi de Kohlrausch. σ= sigma (ions)λix [Xi] yi : conductivité molaire ionique de l’ion Xi (en siemens par mètre carré et par mol S.m-2.mol-1) Xi : concentration de l’ion Xi (en mol.m-3) o: conductivité en S.m-1 Cette loi est valable pour des concentrations faibles (< 0,01 mol.L-1). Un spectre UV-visible est caractéristique d’une espèce chimique absorbante : même spectre = même soluté (l’ordonnée peut changer)- Un spectre IR permet d’identifier la présence de liaisons particulières dans la molécule.