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Soit deux électrons pour l'hydrogène (règle du duet)
Soit huit électrons pour les autres (règle de l'octet).


x>0,4 liaison plarise
x<0,4 liaison non pol


deux condition pour qu'une molecule soit polaire :
 - la molecule a une ou des liaison polarise
 - le centre geometrique des charges partielle est diff de celui des 
  charge negative
  
  __________
  
  
Pour determiner les figures de repulsions on considere :
  - il n'y a pas de diff entre un DL ou non Liant
  - une liaison x2 ou x3 compte comme 1
  
  __________
  
structure = fig. de repulsions -> géometrie (que quansd ya doublet Non Liant)
structure = géometrie ( pas de non liant)


AX3=geo pyramidale ou pyramide base tri.
AX3E1 = struct. tetrae (fig de rep) MAIS geo pyramidale
AX4=geo tetrae ou fig de rep tetrae
AX2= geo lineaire ou "" lineaire
AX2E2=fig de rep tetrae MAIS geo coudéSoit deux électrons pour l'hydrogène (règle du duet)
Soit huit électrons pour les autres (règle de l'octet).


x>0,4 liaison plarise
x<0,4 liaison non pol


deux condition pour qu'une molecule soit polaire :
 - la molecule a une ou des liaison polarise
 - le centre geometrique des charges partielle est diff de celui des 
  charge negative
  
  __________
  
  
Pour determiner les figures de repulsions on considere :
  - il n'y a pas de diff entre un DL ou non Liant
  - une liaison x2 ou x3 compte comme 1
  
  __________
  
structure = fig. de repulsions -> géometrie (que quansd ya doublet Non Liant)
structure = géometrie ( pas de non liant)


AX3=geo pyramidale ou pyramide base tri.
AX3E1 = struct. tetrae (fig de rep) MAIS geo pyramidale
AX4=geo tetrae ou fig de rep tetrae
AX2= geo lineaire ou "" lineaire
AX2E2=fig de rep tetrae MAIS geo coudé




Un atome est constitué : 
  d’un noyau central, composé de nucléons (protons + neutrons), 
chargé positivement. 
  d’électrons chargés négativement en mouvement autour du noyau.
Un atome est électriquement neutre. 

  Un atome étant globalement neutre, il possède autant de protons
  que d'électrons.
  Deux atomes sont isotopes si ils ont même numéro atomique Z, 
  mais une masse atomique A différente.

proton = nbr du haut - nbr du bas
nbr du bas =protons = electrons

Les électrons sont répartis dans des couches électroniques qui peuvent 
se découper en sous-couches.

  Jusqu'à 18 électrons, les sous-couches se remplissent selon l’ordre suivant : 

1s → 2s → 2p → 3s → 3p --3d...

s peut aller jusque 2 
p peut aller jusque 6 
d peu aller jusque 10

•  La dernière couche de la configuration électronique (couche externe) contient
les électrons de valence de l’atome.(les 2 derrnieres sous couches)

•  Les autres couches (couches internes) contiennent les électrons 
de cœur de l’atome.

Les éléments chimiques sont classés en lignes (périodes) par numéro 
atomique croissant 

  Configuration des gaz rares (ou nobles) : électrons de valence
  Hélium He : 1s^2
  Néon Ne      : 1s^2 2s^2 2p^6
  Argon Ar      : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
  Krypton Kr   : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6

Pour augmenter leurs stabilités, les éléments adoptent la même structure
électronique que le gaz noble de numéro atomique le plus proche :
o  Soit deux électrons pour l'hydrogène (règle du duet)
o  Soit huit électrons pour les autres (règle de l'octet).
LEWIS :
Une liaison covalente (ou doublet liant) est la mise en commun par deux 
atomes d'un électron de chaque pour former un doublet d'électrons. 


  Les électrons de valence d’un atome qui ne participent pas aux liaisons 
  covalentes sont répartis en doublets d’électrons appelés doublets non liants. 
  Un doublet électronique (liant ou non liant) sont représentés par un tiret:
          
1       équivaut à 2 électrons

  Les atomes cherchent à acquérir une plus grande stabilité en s’associant entre 
eux pour former des molécules.
  Dans une molécule, chaque atome respecte donc soit la règle du duet, soit la
règle de l’octet. 
  Les formules de Lewis des molécules permettent de vérifier ces règles en 
comptabilisant les électrons des liaisons covalentes et des doublets non liants.

Les doublets (liants ou non liants) adoptent une répartition dans l’espace pour
s’écarter au maximum les uns des autres. 


  A : atome central.
  X : atomes voisins de nombre n.
  E : doublets non-liants de nombre m.
Les molécules sont de la forme :  AXnEm   


L'électronégativité χ est une grandeur qui traduit l'aptitude d'un atome A à 
attirer vers lui le doublet d'électrons qui l'associe à l'atome B dans une 
liaison covalente. 

Une liaison entre deux atomes A et B est polarisée si ces atomes ont des 
électronégativités différentes. 

Exemple :   Si χ_A>χ_B, l'atome A attire vers lui le doublet électronique. 
On note alors les charges partielles δ^+ et δ^-.

La polarité d'une molécule dépend de l'électronégativité de ses atomes
et de sa géométrie. 

  Une molécule diatomique constituée des mêmes atomes est apolaire.
  Une molécule ne comportant que des liaisons non polarisées est apolaire.
  Une molécule comportant des liaisons polarisées n'est pas forcément polaire.

Les barycentres des charges partielles δ^+ et δ^- ne sont pas confondus, donc 
la molécule est polaire.
  Les barycentres des charges partielles δ^+ et δ^- sont confondus, donc
  la molécule est apolaire.