Les composés organiques couramment utilisés pour les combustions appartiennent à trois familles : alcanes CnH2n+2 alcènes CnH2 alcools CnH2n+1OH La combustion d’un composé organique est complète lorsque les seuls produits de la réaction sont l’eau et le dioxyde de carbone. Exemples : C6H12 + 9 O2 = 6 CO2 + 6H2O et C2H5OH + 7/2 O2 = 2 CO2 + 3H2O La combustion d’un composé organique est complète quand la quantité de comburant est suffisante pour consommer tout le combustible. Le bilan de matière permet de calculer les masses de réactifs qu’il faudra faire réagir et celles que l’on récupérera. Il faudra utiliser les quantités de matière pour calculer ces masses. Exemple : C6H12 + 9 O2 = 6 CO2 + 6H2O mC6H12 = nC6H12 x MC6H12 et nCO2 = 6 nC6H12 alors mCO2 = nCO2 x MCO2 et nH2O = 6 nC6H12 alors mH2O = nH2O x MH2O Pouvoir calorifique inférieur : PCI C’est l’énergie thermique (par unité de masse) libérée par la combustion d’un combustible, les fumées contenant de l’eau sous forme de vapeur Q = mcombustible x PCI avec Q, l’énergie thermique fournie par la combustion en J mcombustible , la masse du combustible en kg PCI , le pouvoir calorifique inférieur en J.kg-1 pouvoir calorifique supérieur : PCS C’est l’énergie thermique (par unité de masse) libérée par la combustion d’un combustible à laquelle vient s’ajouter l’énergie thermique libérée par la condensation de la vapeur d’eau des fumées. Q’ = mcombustible x PCS et Q’ = Q + meau Lv avec Q’ , l’énergie thermique fournie par la combustion en J mcombustible , la masse du combustible en kg PCS , le pouvoir calorifique supérieur en J.kg-1 meau , la masse d’eau produite par la combustion en kg Lv = 2,25.106 J.kg-1 , l’énergie massique de vaporisation de l’eau en J.kg-1