def Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+ . Cet acide peut être noté AH . La perte de proton s’écrit : AH = A- + H+ : l’espèce AH cède un proton pour devenir l’espèce A- . Exemple : HCO3− = CO3 2− + H+ avec l’acide HCO3 − Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H+ . Cette base peut être notée A- . Le gain de proton s’écrit : A- + H+ = AH : l’espèce A-capte un proton pour devenir l’espèce AH. Exemple : CO3 2− + H+ = HCO3− avec la base CO3 2− Un acide AH forme une base A-en libérant un proton et, inversement, une base A-forme un acide AH en captant un proton : les deux espèces chimiques AH et A-sont dites conjuguées et forment un couple acide/base, noté AH/A- Exemple : HCO3− / CO3 2− reaction Une réaction acido-basique est le transfert d’un proton H+ d’un acide d’un couple acido-basique vers une base d’un autre couple acido-basique. Pour deux couples acido-basiques A1H / A1– et A2H / A2– : - l’acide A1H réagit avec la base A2– selon l’équation : A1H + A2– = A1– + A2H - la base A1– réagit avec l’acide A2H selon l’équation : A1– + A2H = A1H + A2– ph solution aqeuse Le pH (potentiel hydrogène) d’une solution aqueuse indique le caractère acide, neutre ou basique d’une solution. En solution, le proton n’existe pas à l’état libre. En simplifiant, on peut considérer qu’il est capté par une molécule d’eau, formant un ion oxonium H3O+ . Le pH d’une solution est directement lié à la concentration molaire en ions oxonium H3O+ dans la solution par la relation : pH = - log [ H3O+] avec pH sans unité et [ H3O+] en mol.L-1 où [ H3O+] est la concentration molaire des ions oxonium en solution et [ H3O+] = 10 -pH solution acide pH < 7,0 [ H3O+] > 1,0 x 10-7 mol.L-1 solution neutre pH = 7,0 [ H3O+] = 1,0 x 10-7 mol.L-1 solution basique pH >7,0 [ H3O+] < 1,0 x 10-7 mol.L-1 Le pH se mesure à l’aide du papier pH ou, plus précisément, en utilisant un pH-mètre. Remarque : le pH sera donné au dixième et [ H3O+] sera donnée avec deux chiffres significatifs Influence de la dilution sur le pH Une dilution consiste à obtenir une solution moins concentrée en ajoutant de l’eau à une solution plus concentrée. L’eau ayant un pH de 7 environ, le pH des solutions obtenues va donc tendre vers 7. 1/ dilution d’une solution acide : - la solution devient moins acide - son pH augmente et se rapproche de 7 2/ dilution d’une solution basique : - la solution devient moins basique - son pH diminue et se rapproche de 7 Préparation d’une solution par dilution : Lorsqu’on prépare une solution S2 de concentration C2 et de volume V2 à partir d’une solution S1 de concentration C1 soluté et de volume V1 : - la quantité n2 est donnée par : n2 = C2 . V2 - la quantité n1 est donnée par : n1 = C1 . V1 où V1 est le volume prélevé de la solution 1 On a la relation : n1 = n2 alors C1 . V1 = n2 = C2 . V2 donc V1 = C2*V2/C1 Précautions d’utilisation des acides et des bases Il faut porter une blouse, des lunettes de protection et des gants lors des manipulations .