Définition du Titrage

Le titrage est une méthode expérimentale qui permet de déterminer 
la concentration, la quantité de matière ou la masse d'une espèce chimique dans une solution, en la faisant réagir avec une solution titrante de concentration connue



Solution titrée : Solution dont on veut connaître la concentration.


Solution titrante : Solution de concentration connue que l'on ajoute
pour provoquer une réaction chimique avec la solution titrée.
Il. Principe du Titrage



Le titrage repose sur l'idée que deux réactifs réagissent 
selon une réaction chimique complète, c'est-à-dire 
jusqu'à épuisement total d'un des réactifs. Le point d'équivalence
est atteint lorsque les réactifs ont réagi dans les proportions 
stœchiométriques définies par l'équation chimique.



À l'équivalence :
La quantité de matière du réactif titrant est en proportion exacte
avec celle du réactif titré.
Aucune des deux substances ne reste en excès.


Point d'équivalence : le nombre de moles d'ions H* (acide) est égal
au nombre de moles d'ions OH- (base).



Quantité de matière (n)

La quantité de matière est donnée par :

n = CXV

n: quantité de matière en moles (mol).
C: concentration molaire en mol/L.
V: volume en litres (L).


2. Relation à l'équivalence



Pour une réaction aA + bB → Produits, à l'équivalence, les réactifs sont
introduits dans les proportions stœchiométriques.

La relation à l'équivalence est :

na/A = nb/B



a et b sont les coefficients stœchiométriques de l'équation.
Na et Ne sont les quantités de matière des réactifs A et B.


3. Calcul de la concentration de la solution titrée



A partir de la relation à l'équivalence :



Ctitr =Ctitrant x Vtitrant x b/Vtitr x a 



• Ctitr: concentration de la solution titrée.

• Ctitrant : concentration de la solution

titrante.

Vitrant et Vtitr: volumes des solutions titrante et titrée.
a et b: coefficients stœchiométriques de la réaction.


4. Calcul de la masse d'une espèce chimique

Si l'on connaît la quantité de matière n de l'espèce chimique et sa masse
molaire M, on peut calculer la masse :



m=nxM



m: masse en grammes (g).
n: quantité de matière en moles (mol).
M: masse molaire en g/mol.
V. Étapes d'un Titrage

1. Préparation :



• Choix du titrant : Il doit réagir totalement et rapidement avec le 
réactif titré.



2. Identification du point d'équivalence :



Utilisation d'un indicateur coloré (dans le cas des titrages acido-basiques).
Suivi de la variation de pH (avec un pH-mètre) ou de la conductivité.


3. Ecriture de l'équation chimique de la réaction :



• Cette étape est cruciale pour identifier les proportions stœchiométriques.

4. Calcul à l'équivalence :



• Utiliser les relations à l'équivalence pour calculer la concentration, 
la quantité de matière ou la masse.



1. Exemple 1 : Titrage Acido-Basique

Titrage de 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (HCI) de concentration 
inconnue par une solution de soude (NaOH) de concentration connue, 
C= 0,1 mol/L.

• Équation chimique :



HCI + NaOH → NaCl + H20

(1 mole de HCI réagit avec 1 mole de

NaOH).



Volume de NaOH à l'équivalence :
VNaOH = 15 mL
Quantité de matière de NaOH :
n NaOH = CNaOH X VNaOH = 0,1  × 0,015

=1,5x10-3 mol

• Quantité de matière de HCI à l'équivalence :

nhcl = nNaOH = 1,5 × 10-3 mol



Concentration de hcl

Chcl =nhcl/vHcl=1,5x10-3/0,020=0,075 mol/L