La cinétique d’une transformation chimique liée à la fréquence et à l’activité 
des chocs entre chimique 

La température: augmente plus la fréquence des chocs augmente 



Plus concentration en réactif augmente plus la fréquence des chocs augmente,
un catalyseur est un intermédiaire réactionnel qui augmente l’efficacité 
des chocs 



Définition catalyseur : une espèce chimique qui n’intervient pas lors de 
la réaction (ni réactif ni produit )mais qui modifie la cinétique de
la réaction 



Chaque, acte élémentaire, correspond à la rupture ou à la formation d ́une ou 2

 liaisons covalente



Ces informations sont dues aux interactions électrostatiques entre des sites  
donneur d’électrons et des sites  accepteurs d’électrons. Les mouvements
d’électrons sont représentés pars des flèches courbes allant d’un site beta-
vers un site beta+



Site donneur :liaison double ,doublet non-liant d’un atome plus 
électronégatif d’une liaison polarisé 



Site accepteur : atome portant une charge + (ou une lacune) atome moins
électronégatif d’une liaison polarisée 



On sait que t1/2=ln2/k



Les trois caractéristiques d’ordre 1 

1)L’évolution de la concentration en réactif limitants uit une loi 
exponentielle décroissante

(R)t=(R)0 x exp(-k x t)

Dans ce cas, là ln(R) doit être une fonction affine du temps

ln(R)=ln(R)0 exp(-kt) 

=ln(R0)-kt



2)t1/2 ne dépend pas de la concentration initiale en réactif, limitant (R)t=0



3)vitesse, volumique de formation, des produits est proportionnelles à 
la concentration en réactif limitant au cours du temps

Vf(t)=K2 x (R(t))



t1/2= durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant, soit consommée



Toujours sites doneur vers site accepteur 



Taux de variation de la concentration d'un réactif ou produit par unité de
temps.



Vitesse volumique de disparition d’un reactif =-d(R)/dt



Vitesse volumique de formation d’un produit =

d(P)/dt