physique électrique



L’électrolyse est une méthode qui permet de forcer une transformation chimique d’oxydoréduction



Constante d’équilibre de K<1

Un oxydant capte des électrons 

Un réducteur cédé des électrons 

Oxydant quand y’a +2e-



Anode= Oxydation

Catode=Reduction 



e va vers catode 

I va vers anode 

Oxydation à gauche de l’équation bilan 

Oxydation =2 devant la molécule 



ÉLECTROLYSE DE L’EAU 



2H20 -> 2H2+O2



VH2 = 15 ml de gaz formé au bout de 7 min 



ngaz = v gaz/vmolaire 

nH2= VH2/Vm



Si on connaît I et Delta t

Q= I*Delta t

Q=ne * Na* e = 96500C

Q= ne* F

Avec I en ampère 

Delta t en s 





D’après demi équation 

2H+ + 2e- = H2

ou 

2H2O = O2 + 4e- + 4H+



D’après demi équation 



ne-/2= nfH2/1



ne-= 2 nf H2



Q= 2* nf * F



Q=n(e-) x Na x e



Q=n(e-) x F



On trouve la demie équation de celui ci :

Zn2+ + 2e-   =  Zn 

Donc n(e-)/2  n(zn2+)/2 

Donc n(e-)=Zn2+/2

Exemples 

Quantité électrique Q:



Q=ixdelta t = 1A x 3600s=3600C



Quantité d’électrons mise en jeux :



n(e-)=Q/F=3600C/96500=0,0373 mol 



Quantité de cuivre formé :



Réaction :cu2+ + 2e- =Cu 

 n(Cu)=n(e-)/2 =0,0373/2‎ = 0,0187mol 

Masse de cuivre =

m=n x M= ‎ = 0,0187X63,5=1,19g