Loi beer lambert
a=exlx(X)
e=coefficient d'extinction molaire

Loi de Kohlrausch
conductivite=kxc

Protocole de dosage par étalonnage Le **dosage
par étalonnage** permet de déterminer la concentration d'une 
espèce chimique en solution à partir de mesures expérimentales 
(généralement d'absorbance ou de conductivité) et d'une courbe d'étalonnage.
#### **Matériel nécessaire :** - Solution de concentration inconnue à doser. 
- Solutions étalons de concentrations connues. - Spectrophotomètre 
(pour une mesure d'absorbance) ou conductimètre 
(pour une mesure de conductivité). - Fiole jaugée, pipette graduée 
ou pipette automatique, cuves à spectrophotométrie. --- #### 
**Étapes du protocole :** 1. **Préparation des solutions étalons :** - Préparer 
plusieurs solutions d'une même espèce chimique de concentration connue 
(solutions étalons). Généralement, on prépare des concentrations croissantes 
par dilution à partir d’une solution mère concentrée. - Exemple : Si on
utilise un spectrophotomètre, on peut préparer des solutions étalons de 
concentrations 0,1 mol/L, 0,2 mol/L, 0,3 mol/L, etc. 2. **Mesure des grandeurs
:** - Mesurer l’absorbance (si c'est un dosage par absorbance) ou la 
conductivité (si c'est un dosage par conductimétrie) des solutions étalons.
- Noter les valeurs mesurées pour chaque solution étalon. Chaque mesure 
correspond à une concentration connue. 3. **Tracé de la courbe d'étalonnage :
  ** - Représenter graphiquement la grandeur mesurée (absorbance ou
  conductivité) en fonction de la concentration des solutions étalons. - 
  Obtenir une courbe d’étalonnage (généralement une droite si la loi de
  Beer-Lambert ou la loi de Kohlrausch s'applique). L’équation de cette droite
  peut être déterminée (équation de type \( y = ax + b \)). 4. **Mesure de la 
  solution inconnue :** - Mesurer l’absorbance (ou la conductivité) de la 
  solution de concentration inconnue à l’aide du même appareil et dans les 
  mêmes conditions. 5. **Détermination de la concentration de la solution 
  inconnue :** - Reporter la valeur de l'absorbance ou de la conductivité de
  la solution inconnue sur la courbe d’étalonnage. - À partir de cette courbe 
  (ou de l'équation de la droite d’étalonnage), déterminer la concentration
  correspondante de la solution inconnue. --- #### **Exemple (dosage par 
  spectrophotométrie) :** - Vous avez des solutions étalons de concentrations 
  : 0,1 mol/L, 0,2 mol/L, 0,3 mol/L, 0,4 mol/L. - Vous mesurez les absorbances 
  correspondantes : 0,2 ; 0,4 ; 0,6 ; 0,8. - Tracer la courbe d'étalonnage 
  absorbance = f(concentration) et obtenir une droite. - Si la solution
  inconnue donne une absorbance de 0,5, vous pouvez lire sur la courbe 
  (ou utiliser l’équation de la droite) pour trouver la concentration
  correspondante, par exemple