Acide methanoïque/ion methanoate
CH2 O2/HCO2-

Ion amonium/amoniac
NH4+/NH3

Acide carboxylique /ion carboxylate
RCO2H/RCO2

Ion alkylonium/ion amine
RNH3+/RNH2 

Acide carbonique/hydrogenocarbonate
CO2,H2O/CO2,HO-

Ion hydrogenocarbonate/ion carbonate
H2CO3/HCO3-

Ion oxonium/eau
H3O+/H2O

Eau/ion hydroxyde
H2O/HO-

Solution d'acides chlorhydrique :
  H30+ + CL-

Solution de soude :
  Na+ + HO-Basique

Solution d'acide sulfurique:
  2H30+ + S042-

Solution de potasse:
  K+ + HO- Basique

Réaction d’autoprolyse de l’eau: 
  2H2O=H30+ + HO-
  
  l'équation de réaction entre l'aspirine et l'eau: 
    
    C9H8O4 + H20‎ =  C9H7O4-(aq) + H3O+ 
    
1. L'aspirine est-elle un acide ou une base ? Justifier

2. Identifier les couples acide-base mis en jeu 1)

1=Lors de la réaction, l'aspirine C9H8O4(aq) cède un ion hydrogène H+:
c'est un acide. Demi-équation du couple: C9H8O4 (aq) = C9H7O4(aq) + H+ 

2= 1er couple mis en jeu C9H8O4 (aq) / C9H7O4- (aq)
2e couple mis en jeu : H30+ (aq) / H20 () Car H2O (1) + H+ = H30+ 
                                                      Base/acide