chapitre 2 Capelier
log [B]/[A] = pH-pKa [B]/[A]= 10**pH-pKa Ka= [Base]*[H30+] / [Acide] pKa= -logKa Ka + grand et pKa + faible plus l acide reagit avec l eau(fort) Ka+ petit et pka + fort plus la base reagit avec eau (fort) pH=pKa + log [B]/[A] si pH>pKa alors log [B]/[A]>0 donc [B]/[A]>1 : [B]>[A] si pH<pka Acide>Base pKa-1 pKa pKa+1 Diagramme de predominance: AH>A- AH=A- AH<A- --------------------------->pH 0 pKa 14 Diagramme de distribition: % 100 ---- ---- 50 0 0 ---- ---- pH Echelle des pKa: Base +Forte I I I15,4 I I I I Acide+Forte En ajoutant de Acide on diminue ph donc forme acide augmente meme si forme basique predomine a ce pH.