aoxydoreduction.py

Created on May 15, 2023
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oxydoreduction  react spontane
reaction chimique dans laquel 
transfert electron entre deux 
reactifs. Red 2 du couple cede un ou plus
electron a Oxyd 1 du couple. 

demi equation           anode
Oxydation sur reducteur pole -
perte d electron   red = oxy + ne

                       cathode
Reduction sur oxydant  pole +
gain electron      oxy + ne = red

Oxydant espece chimique capable 
capter electron 

couple redox : 
2 espece conjugue qui devienne
l une et l autre en gagant ou
cedant un ou plusieurs elec 

regle gamma
meilleur oxy reagit avec meilleur 
redu pour donner le - bon oxy 
et - bon reducteur 
Forme un gamma sur l echelle 
des potentiel standars 

pont salin (pas electron)
relis les reactifs entre eux 
conducteur (conduit courant)
neutralite (quilibre la charge)

fem = E°+  - E°- 
Q(C)=ne(mol) * F(C.mol)
Q=I*0t(s) 

ph concentration temperature 

Activite = concentration molaire 
         = 1 (solide)
         = pression (gaz) 1

logX = lnX/ln10
ln X = logX * ln10
log(A**B) = BlogA
Log(A*B) = logA+ logB
log(A/B) = logA- logB
pH= -log[H30+]
Kr = [H30+]*[OH-]=10**-14
   = Red1*Ox2 / Ox1*Red2
H20 =1
   
RT/nf * lnx = 0,06/n *logX

= E° + RT/nF * ln(aFe2+/aFe)
= E° + RTln10/nF * log[Fe2+]

RTln10/F = 0,06
donc 
= E° + 0,06/n * log[Fe2+]

log[H+]=log[H30+]
= E° + 0,06/4 * log[H+]**4
= E° - 0,06pH

eq total : 
E1-E2 = 0,06/n1*n2 *logKr 
log Kr=43 
Kr = 10**43