Capelier chapitre 1 ACIDE BASE
Exothermique= degage de la chaleur Acide:espece chimique capable de ceder au moins 1 proton. au cours d'une reaction chimique prend sa forme basique. acide 1 -> base 1 + H+ Base:espece chimique capable de gagner au moins 1 proton. au cours d'une reaction chimique prend sa forme acide. base2 + H+ -> acide 2 Couple: constituer de deux especes conjugues devenant l'une ou l'autre en gagant ou perdant un proton lors d une reacton acido basique H2O = ceder ou capte un proton acide et aussi base: amphotère H20 / OH- ou H30+ / H2O hydroxyle oxonium reation autoprotolyse 2H2O = H30+ + OH- A 25°C l'autoprolyse se stabilise toujours avec constante equilibre ( ou produit ionique de l'eau) note Ke Ke = [H30+]*[OH-] = 10**-14 [H30+]= 10**-14 / [OH-] pH= -log[H3O+] ou [H30+]=10**-pH mol.L + il y a H30+ plus c acide plus pH est faible. reaction acidobasique: fait intervenir 2couples acidebase coresspond echange d'un H+ entre l'acide d'un couple et la base de l'autre couple A1 + B2 -> B1 + A2 le pH solution aqueuse sans unité 0 et 14 Ph signifie:potentiel hydrogene n(mol)= m(g)/M(g.mol) p(Kg/L)=m(kg)/V(L) d = pcorps/peau C(mol.L)=n(mol)/V(L) Cm(g.L)=m(g)/V(L) V(L)=Vm(L)*n(mol)