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  Chimie :
Chapitre 1 acide base :
pH=-log([H3O+]/c0)
[H3O+]=c0*10**-pH
acide: cede ion h+
base : capte ion h+
Chapitre 2 analyse:
FD=Cm/Cf
P*V=N*R*T
P pa V m3 T kelvin n mol
0=273,15
A=e*l*c
A=k*c
e L*mol-1*cm-1
conductance:
G=i/u
I en A u en V
Conducitivite sigma
o=G*l/S
S m2 o S/m
o= somme de lambda(x)*[X]
Chapitre 3 titrage :
Titre massique :
T=msolute/msolution
Chapitre 4 cinetique :
ln(a x b) = ln(a) + ln(b) 
ln(a/b) = ln(a) - In(b) 
ln(e**a) = a 
e**ln(a) = a 
(e**-kt)'=-k*e**-kt
vitesse volumique moyenne dapp :
va(x)(t1,t2)=[X](t2)-[X](t1)/t2-t1
mol*L-1*s-1
Vitesse volumique d’apparition: 
va(x)(t)=d[X]/dt
vitesse volumique disparition:
vd(x)(t)=-d[X]/dt
et vd(x)(t)=k[X]
k constante vitesse -coeff direceteur 
Loi dévolution de la concentr
ation dun reactif dans une
reaction d’ordre 1:
[X](t)=[X]0*e**-kt
Ln([X]t/[X]0)=-kt
Chapitre 5 Radio:
dure demie vie:
[X](t1/2)=1/2 * [X]
A X   A-Z=N nombre de neutron
Z     A nomnre de masse/nucleon
      Z numero atomique nombre
        proton
Alpha = A=4 Z=2 x=He
Beta- = A=0 Z=-1 x=e
Beta+ = A=0 Z=1 x=e
Activite moyenne:
Am=N(t)-N(t+dt)/dt
Activite:
A(t)=-dN/dt
et A(t)=lambda*N(t)
et A(t)=A0*e**-lambda*t
A en bq
Population:
N(t)=N0*e**-lambda*t
(forme usuelle de lequation 
differentiel dordre 1 A(t)=A(t))
t demivie
t1/2=ln(2)/lambda
Chapitre 6 evolution systeme
aA+bH2O = cC+dD+eE 
quotient de réaction : 
Qr=([C]/c^0)^c*([D]/c^0)^d 
Qr<K(T)= sens direct 
Qr>K(T)= sens inverse 
Taux d'avancement : 
t=xf/xmax et si t<1 = non totale 
À l'équilibre : 
Qr,éq=K(T) 
Capacité pile : 
Q=IΔt 
Q=zxfF avec z le nb d'élect échangé