CHAPITRE 1 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f E = | Ei - Ej | = h/f = h*c/lambda F attractive = -e*e/4*pi*epsilon*r le long de la direction la plus dense, les rayons se touchent -> calcul de r possible 1/1.6*10^-19 J = 1eV Déformation epsilon = (somme des rayons sur a - a)/a ----------------------------------------------------------------- liaisons fortes : covalente (directionnelle), ionique (non directionnelle) liaison forte/faible : métallique (non dir) liaison faible : Van der Waals, hydrogène électronégativité : = 0 : covalente pure < 0.7 : covalente > 0.7 : covalente polaire > 1.7 : ionique Surface plan (111) = a^2*(3^1/2)/2 Sites interstitiels: CFC: octa : 4 , tetra : 8 CC: octa : 6 , tetra : 12 voisins: CFC : 1 : 12 , 2 : 6 CC : 1: 8 , 2 : 6 solution solide de substitution : mêmes électronégativité, structure, valence, rayons (15) Solution solide interstitielle: même électronégativité, Ra+Rb< d interstitielle CHAPITRE 6 thermoplastique : monomère simple et pas réticulé thermodurcissable : monomère complexe et réticulé élastomère : monomère simple et réticulé peut cristalliser si peu/pas réticulé et monomère de structure simple transition vitreuse : passage d'un matériau amorphe d'un état dur à un état mou