La quantité de matière n(en mol) est utilisée pour dénombrer les entités (atomes, molécules, ions). On écrit : n=N/Na avec N nombre d’entités et Na constante d'Avogadro avec Na=6,02× 1023 mol-1 . La masse molaire atomique M en g.mol-1 d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. On écrit M = Na × m avec m masse de l’entité en g. On trouve les valeurs des masses molaires atomiques dans le tableau périodique. La masse molaire moléculaire M en g.mol-1 d’un élément est la masse d’une mole de molécules: elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui constituent la molécule. Le volume molair d’une espèce a l’état gazeux est le volume occupé par une mole de gaz à températures fixées. À 20°C et 1013hPa, le volume occupé par une mole de gaz est Vm=24,0 L.mol-1. Calculs des quantites de matiere : • A partir de la masse d’une espèce chimique : La quantité de matière n (en mol) d’une espèce chimique de masse m (en g ) et de masse molaire M (en g.mol-1 ) est : n = m / M m = n × M À partir du volume d’un échantillon : La quantité de matière n(en mol) d’un gaz de volume V en L est : n=V/Vm • À partir du volume d’un corps pur : N=m/M = p × V / M avec p masse volumique p en g.L-1. V=n × M/ p • À partir de la concentration en quantité de matière C d’une espèce en solution (en mol.L-1 ) : n = C × Vsolution avec Vsolution en L. Remarque : La concentration en masse Cm s’obtient : Cm = C × M. Dosage par etalognage: Dosage par etalonnage consiste a determiner la concentration en espece chimique dans une solution en comparant une grandeur physique caracteristique de cette solution a celles de solutions etalons.