Les solutés apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires. Ex : le diode est soluble dans le cyclohexane et peu soluble dans l’eau. Al2(SO4)3(s) → 2Al3+ + 3SO42- AgNO3 (s) → Ag+ + No3- Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- AlCl3 (s)→ Al3+ + 3Cl- Ca(NO3)2(s) → Ca2+ + 2No3- CaCl2 (s) → Ca2+ + 2 Cl- CaF2(s) →Ca2+ + 2 F - CaOH2(s) → Ca2+ + 2OH- CoCl2 (s)→ Co2+ + 2Cl- CuCl2(s) → Cu2+ + 2 Cl– CuI2(s) → Cu2+ + 2l- FeCl3(s) → Fe3+ + 3Cl- Fe(SO4(s))3 → 2 Fe3+ + 3 SO42- H2SO4 (s)→ 2 H+ + SO42- Li2CO3→2Li+ + CO32- NaOH→ Na+ + OH- Na2SO4 (s)→ 2 Na+ + SO42- Na2CO3→ 2 Na+ + CO32- NaHCO3→ Na+ + HCO3- NaCl(s) → Na+ + Cl– chlorure de sodium (NaCl) (NH4)2S→2NH4+ + S2- Mg(ClO4)2)→ Mg2+ + 2HClO4- MgCl2→ Mg2+ + 2Cl- K2SO3 →2K+ + SO32- K2SO4 →2K+ + SO42- KMnO4→ K+ + MnO4- AX (s) → A+ + X- [X]=n / V en mol.L-1 n en mol V en L sulfate de sodium Na2SO4 Na2SO4 (s)→ 2 Na+ + SO42- EI : x=0 ! n ! 0 ! 0 EF : x=xmax ! 0 ! 2n ! n [Na+]=2n / V et [SO42-]=n / V [Na+]= 2 [SO42-] -------------------------------------------------------------------------------------------------- AlCl3 AlCl3 (s)→ Al3+ + 3Cl- EI : x=0 ! n ! 0 ! 0 EF : x=xmax ! 0 ! n ! 3n [Cl-]=3n / V et [Al3+]=n / V [Cl-]=3 [Al3+] -------------------------------------------------------------------------------------------------- CoCl2 CoCl2 (s)→ Co2+ + 2Cl- EI : x=0 ! n ! 0 ! 0 EF : x=xmax ! 0 ! n ! 2n [Co2+ ]=n / V et [Cl-]=2n / V [Cl-]= 2 [Co2+] -------------------------------------------------------------------------------------------------- H2SO4 H2SO4 (s)→ 2 H+ + SO42- EI : x=0 ! n ! 0 ! 0 EF : x=xmax ! 0 ! 2n ! n [H+]=2n / V et [SO42-]=n / V [H+]= 2 [SO42-] -------------------------------------------------------------------------------------------------- Type your text here