1.1.2 Interpréter la géométrie coudée de cette molécule. Il y a 2 doublets liants et 2 doublets non liants autour de l’atome central. Ces doublets se disposent de autour de l’atome central afin que la répulsion entre les doublets soit minimale. Cependant la répulsion entre les entre les doublets non liants étant plus importante que la répulsion entre les doublets liants. C’est pourquoi la géométrie de la molécule d’eau est coudée. 1.1.3 En déduire le caractère polaire ou apolaire de la molécule d'eau en justifiant votre réponse. χO> χH Les liaisons OH sont polarisés. Le barycentre (centre géométrique) des charges positives G+ est différent du barycentre des charges négatives G-. (fais le dessin en bas par rapport à si c H2O ou pas brf le truc polaire là du schema) la molecule est donc polaire. 1.1.4 Justifier que l’huile ne soit pas soluble dans l’eau. L’huile est constituée de longues chaines carbonées qui sont apolaires. La molécule est apolaire et donc n’est pas soluble dans l’eau qui est polaire. 1.2 La soude La soude est une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. Elle est obtenue dans le cas de cette synthèse par dissolution dans l'eau d'un échantillon d'hydroxyde de sodium NaOH solide de masse m = 400 g pour obtenir un volume V = 1,0 L de solution. 1.2.1 Exprimer, puis calculer la concentration en quantité de matière en soluté apporté de la solution de soude. C=n/V Or n= m/M D’ou C= m/M × V = 400/40 × 1,0 = 10 mol L-1 1.2.2 Écrire l'équation de la réaction qui modélise la dissolution de l'hydroxyde de sodium solide NaOH(s) dans l'eau. NaOH(s) → Na+(aq) + HO-(aq) 1.2.3 Exprimer puis calculer les concentrations en quantités de matière effectives des ions [Na+] = C = 10 mol.L-1 [HO-] = C = 10 mol.L-1