Q1. Nommer la famille fonctionnelle à laquelle appartient l acide cinnamique. Justifier. L acide cinnamique appartient à la famille des acides carboxyliques car son nom dans la nomenclature systematique comprend ( acide ... oïque ). Q2. En deduire, parmi les trois composes A, B et C dont les formules topologiques sont donnees ci-dessous, celui qui correspond à l acide cinnamique Justifier. L acide cinnamique ne peut correspondre qu à la formule A qui est un acide carboxylique avec le groupe carboxyle COOH Q3. Parmi les categories suivantes, identifier celle à laquelle appartient cette transformation : oxydoreduction, acide-base, addition, elimination, substitution. Il s agit d une reaction de substitution car Cl- est remplace (substitue) par -O-CH3. Q4. Indiquer, en les justifiant, les consignes de securite qu il est necessaire de prendre lors de la mise en oeuvre de ce protocole. En Chimie, le port de la blouse et de lunettes de protection est obligatoire. Le port des gants de protection et on travaillera sous hotte pour se proteger des vapeurs Q5. Justifier l utilisation du dichloromethane comme solvant lors de l etape 1 de la synthese. On utilise le dichloromethane comme solvant car c est le seul solvant dans lequel les deux reactifs (chlorure de cinnamoyle et methanol) sont solubles. Q6. Ecrire l equation de la reaction ayant lieu entre les ions H3O+ et les ions hydrogenocarbonate HCO3-. Justifier l observation d une effervescence. L equation de la reaction entre les ions H3O+ (acide) et HCO3- (base) est H3O+ = H2O + H+ HCO3- + H+ = CO2 + H2O _________________________ H3O+ + HCO3- -> 2H2O + CO2 L effervescence observee provient du forme qui est peu soluble dans l eau et passe à l etat gazeux Q7. Determiner le volume minimal de solution aqueuse d hydrogenocarbonate de sodium necessaire à la disparition complete des ions H3O+ produit par le chlorure d hydrogene HCl, en supposant la synthese totale. n=m/M Pour le chlorure de cinnamoyle n1=m/M = 8,3/ 166,6=0,05 mol Pour le methanol n2=m/M et m= masse volumique*Volume= 0,792*4 Donc n= 0,792*4 / 32=0,099 mol n1 < n2 donc le chlorure de cinnamoyle est le reactif limitant. n1 = C*Vmin Vmin = 0,05 / 0,50 = 0,1 L Q8. La masse du produit solide obtenu experimentalement vaut m = 6,2 g. Estimer le rendement de la synthese en supposant que le produit obtenu est pur. Commenter Le rendement = n_ cinnamate de methyle_exp / n_ cinnamate de methyle Le rendement = (6,2 / 162,2) / 0 ,05 = 0,76 = 76% Ce rendement est bien meilleur que les 40 % de l autre procede de synthese.