Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ AH - > A- + H+ Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons H+ A- + H+ - > AH Acide - > Base + H+ Exemples : pour le couple H3O+/H2O : H3O+ - > H2O + H+ HNO3/NO3- : HNO3 - > NO3- + H+ CH3COOH/CH3COO- CH3COOH - > CH3COO- + H+ AH - > A- + H+ AH + H2O - > A- + H3O+ Un acide fort est un acide dont la réaction avec l eau est totale. Un acide faible est un acide dont la réaction avec l eau n est pas totale. une base peut réagir avec l eau selon la réaction suivante A- + H2O - > AH + HO- Une base forte est une base dont la réaction avec l eau est totale. Une base faible est une base dont la réaction avec l eau n est pas totale. Un ampholyte, ou espèce amphotère, est une espèce chimique qui peut être à la fois acide et base. H2O est à la fois l acide du couple H2O/HO- et la base du couple H3O+/H2O Chaque couple acide/base possède une constante caractéristique appelée constante d acidité et notée Ka, elle est sans unité. Ka= [H30+][base] / [acide] Ka= [H30+][A-] / [AH] Ka= 10**(-pKa) pKa=- log (Ka) si pH = pKa, la base et l acide ont la même concentration : [acide] = [base] si pH < pKa, l acide prédomine donc sa concentration est supérieure : [acide] > [base] si pH > pKa, la base prédomine donc sa concentration est supérieure : [acide] < [base] Le pH (qui signifie potentiel hydrogène) est une grandeur sans unité qui mesure l acidité ou la basicité d une solution. Le pH est compris entre 0 et 14 et on a le principe suivant : Si pH = 7 : la solution est neutre. Si pH < 7 : la solution est acide. Si pH > 7 : la solution est basique. pH=- log ([H30+]) [H30+] = 10**-pH Ka= [H30+][A-] / [AH] Log(Ka) = log([H30+][A-] / [AH] ) Log(Ka) = log([H30+] ) + log([A-]/ [AH] ) - pKa= log([H30+] ) + log([A-]/ [AH] ) pKa= - log([H30+] ) - log([A-]/ [AH] ) pKa=pH + log([AH]/ [A-] ) pH=pka - log([AH]/ [A-] ) pH=pka + log([A-]/[AH] ) si [A-]>[AH] alors pH>pKa si [A-]<[AH] alors pH<pKa si [A-]=[AH] alors pH=pKa Le produit ionique de l eau H2O/HO- H3O+/H2O 2 H2O - > HO- + H3O+ Ke= [H30+][HO-] Ke=1*10**-14 pKe=- log(Ke) Ke=10**-pKe pKe = 14