# Type your text here Transformations Lentes et Rapides 1. Transformation Rapide ou Lente - Rapide = Duree < 0.1s - Lente = Duree de plusieurs secondes a minutes 2. Cinetique Chimique - Etude de l evolution temporelle des transformations chimiques 3. Methodes de Suivi Cinetique - Methode des titrages successifs - Echantillons preleves a intervalles reguliers - Transformation stoppee par trempage - Fastidieuse et destructive - Methode par utilisation de capteurs - Mesure une grandeur physique liee a la concentration - Exemples = spectrophotometre conductimetre 4. Facteurs Cinetiques Importants - Temperature = Augmentation => Reaction plus rapide - Concentration = Augmentation => Augmente la frequence des chocs efficaces - Autres = Solvant etat de surface agitation eclaircissement (pour reactions photosensibles) catalyseurs Modelisation Macroscopique = Suivi Temporel 1. Vitesses Volumiques - vapp(P) = d[P]dt - vdis(R) = -d[R]dt 2. Temps de Demi-Reaction (t1/2) - t1/2 = ln2 / alpha * k - Estimation du moment ou la transformation est a moitie terminee La Loi de Vitesse d Ordre 1 1. Loi de Vitesse d Ordre 1 - v = k*(A) - Representation graphique = ln(A) en fonction du temps => droite 2. Calcul du t1/2 pour Ordre 1 - t1/2 = ln2/alpha*k - Constante independante de la concentration initiale Modelisation Microscopique 1. Nombre de Chocs Efficaces - Influence par la temperature - Mouvement brownien des molecules 2. Frequence des Chocs Efficaces - Augmentation avec concentration elevee - Impact sur la formation des molecules de produits Conseils pour l Etude - Pratiquer calculs de constantes de vitesse (k alpha) - Utiliser equations pour modeliser reactions cinetiques - Maitriser calculs temps de demi-reaction - Explorer exemples concrets pour comprendre impact des facteurs cinetiques