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Couples acide / base ayant l’eau pour acide ou pour base:
H2O(l) / HO–
(aq) et H30+(aq) / H2O(l)
Réaction d’autoprotolyse de l’eau :
2 H2O(l) ⇆ H30+(aq) + HO–(aq
Ke =
[H3O+]eq:c0 ×[HO− ]eq/c0
Expression en fonction du pKe :
pKe = – log Ke soit Ke = 10–pKe
Les valeurs à 25 °C sont :
pKe = 14 et Ke = 1,0.10–14
pH = – log [H3O+/co
La force d’un acide ou d’une base se défini par rapport à l’avancement de sa réa
ction avec l’eau. 
Dans le diagramme suivant,
ajouter la réaction chimique,
préciser si la réaction est totale ou non,
ajouter l’expression du pH dans le cas des acides ou base fort.
t inf a 1 acide faible preil pour base
 t=1 base /acie forte reaction tot
 acide chlorhydrique H3O+, Cl – acide fort
acide nitrique H3O+, NO3– acide fort
acide éthanoïque CH3COOH (aq) acide faible
soude = hydroxyde de sodium Na+, HO – base forte
ammoniac NH3 (aq) base faibl
L’ion oxonium H3O+ est un acide fort
L’ion hydroxyde HO– est une base forte
La constante d’acidité KA d’un couple acide-base AH(aq)/A–
(aq) est la constante d’équilibre associée à la réaction 
de l’acide avec l’eau : AH(aq) + H2O (l)⇆ A
–
(aq) + H3O+
(aq).
KA = [A−]eq:c0 ×[H3O+]eq:c0/
[AH]eq/c
pKA = − log KA et KA = 10−pKa
Un acide AH(aq) est d’autant plus fort dans l’eau que le pKA du couple auquel il
appartient est petit. 
Une base A–
(aq) est d’autant plus forte dans l’eau que le pKA du couple auquel elle appart
ient est grand. 
quand pka inf ph base predomine et inersment
Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide-base, noté IndH/Ind–
, dont les espèces conjuguées 
n’ont pas la même teinte.
Un indicateur coloré acido-basique est adapté à un titrage si la zone de virage
de l’indicateur coloré contient le 
pH à l’équivalence pHE du titrage. 
Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu par dilution ou par 
ajout de petites quantités de 
solutions acides ou basiques.