# Type your text here Un réactif est dit limitant s’il est complètement consommé en fin de réaction. Un réactif est dit en excès s’il est encore présent en fin de réaction. • Taux d’avancement : Le taux d’avancement final τ mesure la fraction du réactif limitant qui a réell ement réagi. Il est défini par l’expression suivante : τ = xf :xmax avec τ : taux d’avancement (sans unité) xf : avancement final (mol) xmax : avancement maximal (mol) Une réaction est totale si au moins un des réactifs a totalement disparu à la f in de la réaction, autrement dit s’il existe au moins un réactif limitant xf < xmax Flèche double 0 < τ < 1 Dans le cas d’une transformation non totale, à l’état final : - Les quantités de matière des réactifs et des produits n’évoluent plus - Tous les réactifs et tous les produits coexistent. L’état final est appelé état d’équilibre chimique. Cet équilibre est atteint quand les réactions opposées se compensent exactement : la vitesse de disparition de chaque espèce est alors égale à sa vitesse d’apparition. Si Qr,i ≠ K alors le système chimique évolue spontanément vers un état d’équil ibre : - Soit dans le sens direct - Soit dans le sens indirect Q,r < K(T) Le quotient de réaction augmente pour s’approcher de la constante d’équilibre : le système évolue dans le sens direct - Si K > 10 4 la réaction en sens direct est totale. - Si K < 10 – 4 la réaction en sens direct est très limitée (car totale en sens inverse). Oxydant : espèce chimique de capter des électrons Réducteur : espèce chimique capable de céder des électrons Exemples usuels de couples oxydant/réducteur : Q = I × Δt Qmax = n(e−)max × Na x e