pka.py

Created on October 16, 2024
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pH=-log[H3O+]/C°
[H3O+]f=C°x10-pH
xf=10-pHxV
+Qr,eq eleve + acide dissocie + taux av est grand
si K>10^4 alors rea total
Qr: grandeur ss unite qui caracterise le syst chimiq ds un etat donne
Qr,eq=K
prd ioniq eau Ke: Qr,eq de la react d'autoprotolyse de leau
  :constante d'acidité du couple h2o/ho-
Ke=[H3O+]f x [HO-]f /(C°)2
0deg Ke=1,1x10-15
25deg Ke=1,0x10-14 pKe=14
60deg ke=9,6x10-14  
  pKa pKe=-logKe   Ke=10-pke
pKe=2xpH     pH=pKe/2
[HO-]f=C°x10-pke+pH
pH=pKa+log([A-]f/[HA]f)
pH=pKa  pH=pka+log(1)  pH=pka+0
acid AH est + fort ds leau que le pka 
du cpl auquel ilappartient estpetit. et Ka est grand
solu tampon: sol dont le ph varie peu par dilutO
ou par ajout de petite quantite de solu acid ou basiq
Dosage permet de determ la concentr molairC dune solu inconnu
dosage spectrophometrique: 
 beerlambert  A=kxC k=A3/C3
abs caracterise son aptitude a abs une radiatO
de longueur donde donne
dosage conductimetrique:
 kohlrausch 6=E(lambdi x [Xi])
 6=S.m-1  lamb=S.m2.mol
 Xi=mol.m-3