Pour réaliser la solution, il faut : placer une coupelle sur une balance de précision ; faire la tare (mise à zéro) ; peser avec précision une masse m = 8,1 g de chlorure de fer (III) ; introduire cette masse m dans une fiole jaugée propre de volume V = 100,0 mL ; ajouter un peu d’eau distillée ; agiter doucement pour dissoudre le soluté ; compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ; boucher et agiter. ions : interaction eclectrostatique /all molecules: van der waals (charges opp) liaisons hydrogenes: interaction entre H et atome electronegatif avec doublet non liant (+ fort que VDW) solvant molec polaires = solvant polaire solvant mol apolaires = solv apolaire solide ionique soluble dans solv polaire solute polaire soluble dans solv polaire solute apolaire solub dans solv apolaire dissolution - etapes simultanees: - dissolution ions du solide - la solvatation et dispersion des ions dans la solution extraction liquide-liquide: espece dans solvant S1 extraite par solvant S2 (solvant d'extraction) S2 est choisi tel que: - espece a extraire + soluble dans S2 - non miscible au solvant S1 (heterogene) - danger minimal (santé + environnement) on utilise une ampoule a decanter apres extraction on laisse reposer le mel les solvant se separent en deux phases: - une phase aqueuse - une phase organique c'est la décantation et la phase de plus faible densité surnage (est au dessus) equation de reaction de dissolution: MnXp -> n(Mp+) + p(Xn-) ex: K2So4 -> 2K+ + So2-4 (conserv elem chimique et charges) concentration en quantité de matière en soluté apporté C(MnXp): C(MnXp)= n(MnXp)/Vsolution concentration en quantité de matiere effectives ions des Mp+ Xn-: [Mp+]= n(Mp+)/Vsol ou [Xn-]= n(Xn-)/Vsol avec: [Mp+]/[Xn-] en mol/L n(Mp+)/n(Xn-) en mol Vsolution en L ainsi: [Mp+]= n*C(MnXp) et [Xn-]= p*C(MnXp) ou ici n# a la concentration de matiere ex K+ et So2-4: [K+] = n(K+)/Vsol = 2*n(K2_So4)/Vsol [So2-4] = n(So2-4)/Vsol = n(K2_So4)/Vsol