Une transformation spontanée modélisée par une réaction d'oxydoréduction s'accompagne d'un transfert d'éléctrons. Ce transfert est direct si l'oxydant et le réducteur sont en contact. Ce transfert sed fait par un circuit extérieur si l'oxydant et le réducteur sont en contact. Le systeme constitue alors une pile. Une pile est constituée de deux demi -piles contenant chacuneun couple oxydant-reducteur M^n+(aq)/M(s) où Mn^+(aq) est un ion metallique en solution et M(s) une plasque de métal appelée electrode, et reliées par un pont salin conducteur. Le pont salin contient une solution aqueuse ionique il sert à fermer le circuit pour permettre la circulation du courant éléctrique et à assurer la neeutralité éléctrique des solutions. La tension mesurée entre les deux éléctrodes de la pile lorqu'elle ne débite pas de courant est appelée tension à vide. Elle permet de déterminer la polarité de la pile. Les électrons se déplacent à l'exterieur de la pile de la borne negative vers la borne positive Le sens conventionnel du courant est inverse à celui des électrons donc de la borne positibe à negative à l'exterieur de la pile. A la borne negative (anode), des electrons sont cédés par le reducteur metallique: la reaction qui s'y produit est une oxydation. A la borne positive (cathode), des electrons sont captés par l'oxydant: la reaction qui s'y produit est une reduction. L'equation de la reaction du fonctionnement de la pile s'obtient en combinant les deux demi-equations qui ont lieu aux electrodes. Au cours du fonctionnement de la pile le quotient de reaction evolue jusqua atteindre la constante d'equilibre.Lorsque l'etat d'equilibre est atteint, la pile qui ne fonctionne plus est dite usée. La capicitée electrique d'une pile correspond à la quantité d'éléctricité maximale Qmax quelle peut faire circuler jusqu'a ce que la pile soit àl'equilibre chimique : Qmax=nmax(e^-)xF nmaxe quanite maximal echange en mol f constante de faraday 9,6x10^4C.mol^-1 Qmax en coulomb C