Lors d'une transformationnon totale les réactifs réagissent entre eux pour former les produits, et simultanément les produits réagissent pour former les réactifs. Dans l'etat finzl, appelé etat d'équilibre chimique, tous les reactifs et tous les produits coexistent. Une transformation non totale est modélisée par deux réactions opposées l'une de l'autre. On utilise le symbole doublefleche dans l'equation de la reaction. L'etat d'equilibre chimique est qualifié d'etat d'equilibre dynamique au niveau microscopique: la vitesse volumique d'apparition de toute espece chimique est qualifié d'etat d'equilibre dynamique au niveau microscopique: la vitesse volumique d'apparition de toute espece chimique intervenant dans l'equation de la reaction (reactifs et produits) est egale à sa vitesse volumique de disparition. Le taux d'avancement final d'une reaction, noté t(bizarre),est le quotient de l'avancement final xf par l'avancement maximal xmax. T=xf/xmax xf et xmax en mom et T sans unité. Celui ci permet de distinguer les transformations totales et non totales: transfo totale si T=1 et non tot si <1. On considere un systeme chimique susceptible de subir une transformation chimique non totale en solution aqueuse, modélisée par la réaction d'équation aA(aq)+bB(aq)dbflechecC(aq)+dD(aq) Dans un etat donné du systeme chimique le quotient de reaction Qr est defini par: Qr=((([C]^c)/c0)x(([D]^d)/c0))/pareille avec a et b qr sans unité. Solvants et especes solides n'interviennet pas dans Qr. A l'etat d'equilibre, le quotient de reaction Qr,eq à l'etat final d'un systeme chimique ne depend pas de la composition initiale du systeme a une temperature donnée, il est egal à une constante qui ne depend que de la temperature appelée constante d'equilibre K(t). Le quotient de reaction Qr,i à l'etat initial d'un systeme chimique permet de prevoir le sens d'evolution spontanée du systeme hors equilibre: Qr,i< K(T), le systeme evolue dans le sens directe > le systeme indirecte; = n'evolue pas.