#L'acidité d'une solution aqueuse est due à la présence des ions oxonium H3O+ Le pH qui est un indicateur d'acidité est défini par la relation: pH=-log([H3O+/co]) [H3O+]:concentration en quantité de matiere en ion oxonium,en mol.L-1 co:1mol.L-1, concentration stendart [H3O+]=cox10^-pH La définition de pH n'est valable que pour des solutions où [H3O+]<0.1mol.L-1 Loi de Kohlrausch:la conductivité σ d'une solution ionoique diluée,ne contenant qu'un seul solide ionique, est proportionelle à la concentration en quantité de matiere en soluté ionique. apporté: σ=kxC σ en Siemens par mètres:S.m-1 k en S.L.m-1.mol-1 Lorsque l'espece dissoute est colorée on utilise un dosage par spectrophotometrie Il consiste à mesurer grace à un spectrophotometre les absorbances de solutions colorées de concentration connues(solutions étalons) à une longueur d'one donnée correspondant au maximum d'absorption Pour une longueur d'one donnée si la solution est suffisament diluée(A<1,2) l'absorbance A d'une solution est proportionelle à sa concentration C. La loi de Beer-Lambert traduit la proportionalité entre A et C: A=ε xlxC=kxC A sans unité, k en l.mol-1 Lorsque l'espece dissoute est ionique on utilise un dosage conductimétrique Il consiste à mesurer grace à un conductimetre les conductivités de solutions ioniques de concentration connues Une solution ionique conduit le courant éléctrique grace au deplacements des ions qu'elle contient. La conductance G est une grandeur qui traduit la capacité d'une portion de solution à conduire le courant éléctrique elle s'exprime en Siemens S. La conductance dépend de la solution mais également des caractéristiques géométriques de la sonde de mesure utilisée lors du dosage. Mesurer la conductivité de la solution permet de s'affranchir des caractéristiques La conductivité est reliée à la conductance par la relation:σ=kxC G en siemens S Pour une solution ionique suffisament diluée (C<10^-2mol.L-1) et ne contenant qu'un seul soluté ionique,la conductivité σ de la solution est proportionelle à la concentration C en soluté ionique apporté. La loi de Kohlrausch traduit la proportionnalité entre σ et C: σ=kxC La loi de K s'applique egalement à la concentration en masse La courbe σ=f(C) obtenue est donc modélisée par une droite d'étalonage. On peut alors determiner par lecture graphique ou par calcul la concentration d'une solution ionique de concentration inconnue Cinc à partir de la valeur de sa conductivité.