lewis.py

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Cohésion de la matière et 
solubilité :
  
Il y a deux types de solides
- Cations ( positifs )
- anius ( négatifs ) pour des 
solides ioniques

Cohésion d'un solide ionique :
  
Assuré par les intéractions élé
ctrostatiques attractives entre les
charges de signes opposé
(anions , cations)
La cohésion d'un solide moléculaire

- Les ponts hydrogènes :
Exemple : Entre O et H 
car H S+ et O 2S-

- Les intéractions atractive entre
charges partiels 
(intéraction de van der
walls )

Exemple : dans les molécules 
polaires / apolaires les 
intéractions
entres les charges partiels S-
S+

Solubilité d'un solide ionique:
Les Solides ioniques ( ex :
NaCl ) Soluble dans les solvants
polaires ( Ex : eau)
a cause des intéractions
electrostatique il y a d'abord 
dissociation du solide
puis salvations des ions par
l'eau et enfin la dispersion du
solvants 
On la modélise avec :
  
NaCl ( S )--> Na+ + Cl-
On peu établir un tableau 
d'avancement pour
connaitre la concentration
après dissolution :
  
  On fait un tableau nrml
on cherche n et on complete
bref ta capté 

ensuite pour obtenir la
concentration après etre passé
dans l'eau

On fait :
  
[Fe3+] = 0.025/0.05L

Solubilité d'un solide molé
culaire :
  
Les solides moléculaires
polaires son soluble
dans les solvants polaire 
et contraire avec contraire

Caractère amphiphile :
  Certaines espèces chimiques
sont constitué en deux partie

Polaire Hydrophible soluble
dans l'eau

Apolaire lipohie ( soluble
dans la graisse )

Exemple savon

O////////////////////////////
-               Queu hydrophobe
Têtre hydrophile