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PH : Les proprietes acide ou basique des solution aqueuses dpendent de leur concentration en ions oxonium H3O. Le PH se mesure a l'aide d'un PH-metre etalonne c(0)= 1mol.L(-1) H3O est en mol.L(-1) PH= -log([H3O]/c(0)) H3O= c(0) * 10(-PH) Absorbance: Oo= flux lumineux incident O= flux transmis Transmittance T: T= O/Oo L'absorbance A: A= -log(O/Oo) = log(Oo/O) = -log(T) T= 10(-A) Loi de Beer-Lambert: A(lambda)= E*l*C = K*C' A= sans uniter l= m C= mol.cm(3) E= mol(-1).m(2) K= L.mol(-1) C'= mol.L(-1) Loi de Kohlrausch: Une solution electrolytique (contenant des ions) est conductrice. En l'absence d'ions , une solution est isolante. Uab= R*I La conductance G en Siemens S de la portion de solution comprise entre les electrodes de la cellule est l'inverse de la resistance G= 1/R G= I/U G= a*C G= S/L *o-(conductiviter) o- est en S.m(-1) o-= L/S *G = k*G k= G/o- S= K*L K= L/S en m(-1) o-= M lambda(i)[Xi] ions lambda= conductiviter molaire ionique en S.m(2).mol(-1) Xi= concentration molaire en mol.m(-3) o-= K *C K en S.m(2).mol(-1) C en mol.m(-3) Dosage par etalonnage: Le dosage par etalonnage consiste a comparer une propriter physique d un echantillon a la meme propriete physique pour une gamme d etalons. Determiner une quantite de gaz: P*V = n*R*T P= pression(Pa) V= volume(m3) n= qdm(mol) T= temperature absolue(K)(273.15) R= constante des gaz parfait R= 8.314 Pa.m3.mol-1.K-1 n= PV/RT Volume molaire: Vm= V/n V= volume du gaz(L) n= qdm(mol) Vm= volume molaire( L.mol-1) Vm=v/n = (R*T)/P Spectre infrarouge: elle represente la transmittance T (en pourcent) d'une espece chimique en fonction du nombre d onde o-: o-= 1/lambda en cm-1 entre 4000 et 1500 bande large et moyenne= C-H bande fine et forte= C=O