A 25 degre: Ke=1.0*10**-14 pKe=14.0 Ke=(H3O*)eq/c0 Ke=(HO-)eq/c0 pKe=-log(Ke) Ke=10**-pKe (H3O*)eq=10**-pH (HO-)eq=Ke/(HO3+)eq pH=-log(Ke/(HO-)eq) pH=-log((H3O+)eq/c0) c0=1 T=xf/xmax Tf=10**-pH/C Acide et Base faible: (faible si cette reaction est un equilibre chimique, reaction non total reaction limiter cad T superieur 1) Acide: HA+H2O=A-+H3O+ Base: A-+H2O=HA+HO- Exemple: HCI/Cl- Acide et Base forte: (faible si cette reaction est total ou quasi total cad T=1) Acide: HA+H2O(une fleche)A-+H3O+ Base: A-+H20(une fleche)HA+HO- Exemple: NaOH/Na+ CH3O-/CH3OH Trouver le concentration en ion H3O+: (H3O+)f=C=n/V Solution acide fort: pH=-log(C) C (inferieur)10**-2 pH (superieur)0 Solution base forte: pH=pKe+log(C) Exemple: Acide chlorhydrique: H3O+/Cl- Acide nitrique: H3O+/NO3- Acide ethanoique: CH3COOH soude ou hydroxyde de sodium: Na+/HO- ammoniac: NH3 Ka=((H3O+)eq*(A-)eq)/(HA)eq pKa= -log Ka Ka=10**-pKa