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cristaux métalliques : condu elevé tfus var duret var 300kj/mol crist mol: prop médiocre 10 a 40 crist ioniques: tfus élevée dureté elevée condu faible 200 a 400 400 a 800 crist coval: dur el condu var tfu elevée La population N (ou multiplicité) d’une maille est le nombre d’entités ou motifs propres par maille. dns maille 1, face 1/2 arrete 1/4 sommet 1/8 diag face=arac2 cube arac3 van der vaals 2 mol La coordinence d’un atome dans une maille est le nombre de plus proches atomes voisins de cet atome, ces atomes voisins étant tangents à l’atome étudié ⇒ pour raisonner, il est pratique de choisir (s’il existe) un atome au centre de la maille, sinon un atome au centre d’une face, sinon un atome au milieu d’une arête, sinon un atome au sommet de la maille : on regarde alors la distance la plus petite le séparant des atomes qui l’entourent, et on compte le nombre d’atomes voisins à la distance la plus petite. Ces atomes plus proches voisins forment alors un polyèdre de coordination qui est : - un tétraèdre si la coordinence est de 4 - un octaèdre si la coordinence est de 6 - un cube si la coordinence est de 8 - un icosaèdre si la coordinence est de 12 roh= m/V = N*M/a^3 Na d= p/peau compacité: C= Vat/Vma = N* 4/3 pi R^3 /a^3 coord: Cfc = 12: 4z=1 4z=1/2 4z=1+1/2 C= 6: 4z=1 1z=0 1z=1+1 Cc: 8: 4z=1 4z=0 site octo: 1 au centre + 1 au milieu chaque arréte site tetra: 1 au centre de chq petit cube d arrete a/2 - liaisons covalentes (donc fortes) entre les atomes d’une molécule - liaisons plus faibles entre molécules (forces de Van der Waals et/ou liaisons hydrogène) en general R->R+ - une tangence anion-cation (cad une tangence mixte) - une non-tangence anion-anion : comme R- > R+, les anions sont au mieux tangents entre eux - une non-tangence cation-cation : comme R- > R+, les cations ne peuvent pas être tangents entre eux déterminer la coordinence d’un cation (nombre d’anions plus proches voisins) et la coordinence d’un anion (nombre de cations plus proches voisins). relation tangence anion cation puis déduire ath a comp avec aexp si a ≈ aexp (écart faible) : alors il y a tangence anion-cation - si a > aexp (écart > 10%) : alors la liaison ionique est partiellement covalente : liaison iono-covalente - si a < aexp (écart > 10%) : alors il y a non tangence anion-cation : dans ce cas on a fait une erreur !!!! allotropie: Fait pour un corps de pouvoir se présenter sous une forme amorphe et une forme cristalline diamant: isolant elec et rigide substitution: emplacé par un autre atome ou groupe d'atomes site octo insertion: site tetra s'insere toujours dans les + grand sites mais si legerement plus petit site alors s'insere La compacité maximale pour un empilement de sphères identiques est de 74% : la structure est alors dite compacte. prendre valeur la + grd pour la vrai tangence