[09:54] Antonin ESCHENBRENNER Les spectroscopies d'absorption sont des méthodes d'analyse chimique non destructives qui sont utilisées pour identifier une espèce chimique et/ou en mesurer la concentration en solution. Spectroscopie UV-visible: Un spectre UV-visible représente, en ordonnée l'absorbance A d'une solution contenant l'espèce étudiée en fonction de la longueur d'onde à de la radiation incidente : A = f(1). Le spectre est caractéristique de l'espèce étudiée. Ainsi, Tallure du spectre et la valeur de la longueur d'onde correspondant à l'absorbance maximale peuvent permettre d'identifier une espèce chimique. On l'obtient en utilisant un spectrophotomètre. Un spectre IR représente la variation de la transmittance T en fonction du nombre d'onde a de l'onde incidente: •la transmittance T en % correspond à l'intensité lumineuse transmise par l'échantillon. Un « creux » de transmittance équivaut à un pic d'absorbance (T' = 100% : pas d'absorption). • le nombre d'onde o (en cm-1) est l'inverse de la longueur d'onde à en cm:0 = 1. Chaque pic est caractérisé par : - sa position dans le spectre - sa largeur (bande large ou fine) - son intensité (faible, moyenne ou forte) Le spectre IR donne des renseignements sur la nature des liaisons présentes dans une molécule et permet d'identifier les groupes caractéristiques présents, [09:58] Antonin ESCHENBRENNER Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration d'une espèce en solution en comparant une grandeur physique caractéristique de la solution à la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons de concentrations connues. La grandeur physique étudiée ici est l'absorbance A de la solution. Pour une longueur d'onde à fixée, si la solution est suffisamment diluée, l'absorbance A d'une espèce en solution est proportionnelle à la concentration C en espèce absorbante; elle suit la loi de Beer- Lambert: A(1) =AxC=EXeXC La grandeur mesurée est la conductivité a de la solution, qui se mesure à l'aide d'un conductimètre, La conductivité d'une solution ionique traduit la capacité de la solution à conduire le courant électrique, elle s'exprime en S.m° (ou mS.cm). Elle dépend de la nature des ions en solution et de leur concentration; la nature de lion est prise en compte par la conductivité molaire ionique À exprimée en S.m,mol-. La conductivité d'une solution contenant des ions X; est égale à la somme des produits de la concentration [X;] de chaque ion par sa conductivité molaire ionique Axi ; c'est la loi de Kohlrausch: Pour des solutions ioniques suffisamment diluées et ne contenant qu'un seul soluté ionique, la conductivité a est proportionnelle à la concentration C [09:59] Antonin ESCHENBRENNER Un gaz est constitué d'entités (molécules ou atomes) en mouvement incessant et désordonné. Un gaz est dit « parfait » lorsque les entités sont suffisamment éloignées les unes des autres pour ne pas être en interaction et que la somme de leur volume propre est très inférieure au volume total, Dans ce cas, on peut écrire l'équation du gaz parfait : [09:59] Antonin ESCHENBRENNER Le volume molaire des gaz Vm est le volume occupé par une mole de gaz dans les conditions de températures et de pressions données. Il ne dépend pas de la nature du gaz. C'est la loi Avogadro- Ampère.